Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) HNO3\(\rightarrow\) H++ NO3-
Ba(OH)2 \(\rightarrow\) Ba2++ 2 OH-
b) HNO3\(\rightarrow\)H++ NO3-
\(\left[H^+\right]\) = 0,1\(\rightarrow\) pH dd A = 1
Ba(OH)2 \(\rightarrow\) Ba2++ 2 OH-
\(\left[OH^-\right]\) = 0,05.2 = 0,1\(\rightarrow\) pOH = 1\(\rightarrow\) pH = 13
c)H++ OH- \(\rightarrow\) H2O
Số mol H+= 0,005, Số mol OH-= 0,01 vậy số mol OH- dư là = 0,005 mol pH dd sau phản ứng=14-(-lg0,005/0,15)=13,5
\(V_{OH^-}\) = 400ml = 0,4 lít
\(V_{H^+}\)= 1000ml = 1 lít
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}\)= \(C_{M_{NaOH}}.V+C_{M_{KOH}}.V=\)0,5 . 0,4+ 0,25 . 0,4= 0,3(mol)
Mà : \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,3mol\)
Gọi x(mol) là số mol của HCl
y (mol) là số mol của \(H_2SO_4\)
Khi đó: \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}\)
⇔ 0,3 = x +2y (1)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}HCl\rightarrow H^++Cl^-\\H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\end{matrix}\right.\)
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=n_{Cl^-}=x\\n_{H_2SO_4}=n_{SO_4^{2-}}=y\end{matrix}\right.\left(mol\right)\)
Sau phản ứng còn: \(\left\{{}\begin{matrix}Na^+:0,2\left(mol\right)\\K^+:0,1\left(mol\right)\\Cl^-:x\left(mol\right)\\SO_4^{2-}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo đề bài ta có:
\(m_{muối}=m_{Na^+}+m_{K^+}+m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}\)
⇔ 21,65 = 0,2 . 23+ 0,1 . 39 + 35,5x + 96y
⇔ 35,5x + 96y = 13,15 (2)
Từ (1), (2) suy ra hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,3\\35,5x+96y=13,15\end{matrix}\right.\)
⇔\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(C_{M_{HCl}}=C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{1}=0,1\left(M\right)\)
Câu 3: Gọi số mol NO là a . Có: n\(_{N_2}\) = n\(_{N_2O}\) = 2a => 5a = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2
=> a = 0,04 . Vậy: n\(HNO_3\) = a.4+2a.10+2a.12 = 1,92 (mol)
=> V\(_{HNO_3}\) = 1,92 (lít)
nBa(OH)2=0,1.0,1=0,01 mol; nNaOH=0,1.0,1=0,01 mol
\(\rightarrow\)nOH-=2nBa(OH)2 + nNaOH=0,01.2+0,01=0,03 mol
nH2SO4=0,4.0,0375=0,015 mol ; nHCl=0,4.0,0125=0,005 mol
\(\rightarrow\) nH+=0,015.2+0,005=0,035 mol
Phản ứng: H+ + OH \(\rightarrow\) H2O
\(\rightarrow\)nH+ dư=0,035-0,03=0,005 mol
V dung dịch X=100+400=500 ml =0,5 lít
\(\rightarrow\)[H+]=\(\frac{0,005}{0,5}\)=0,01 M \(\rightarrow\) pH=-log[H+]=2
- Xét phản ứng giữa OH- và H+:
pH = 13 > 7 → Bazo còn dư
→ pOH = 14 - 13 = 1 → [OH-] = 0,1 M
→ nOH- dư = 0,1.0,5 = 0,05 mol
nH+ = nHCl + nHNO3 = 0,04 + 0,06 = 0,1 mol
PT ion: H+ + OH- → H2O
Bđ:___0,1___x
Pư:___0,1___0,1
Sau:___0___x-0,1
→ nOH- dư = x - 0,1 = 0,05 → x = 0,15 mol
- Xét phản ứng của X với H2O dư:
2X + 2nH2O → 2X(OH)n + nH2 → nOH- = 2nH2
X2On + nH2O → 2X(OH)n → nOH- = 2nO
Vậy nOH- = 2nH2 + 2nO → 0,15 = 2.0,015 + 2.nO
→ nO = 0,06
→ mO = 0,06.16 = 0,96 gam
Do O chiếm 10% hỗn hợp → m = 9,6 gam
1.
\(nOH^-=2nBa\left(OH\right)_2+nKOH=2.0,25.0,01+0,25.0,02=0,01mol\)\(nH^+=2nH_2SO_4=0,5a\left(mol\right)\)
Dung dịch sau phản ứng là môi trường axit.
\(pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}M\)
\(\frac{nH^+-nOH^-}{V}=\left[H^+\right]\)
\(\Leftrightarrow\frac{0,5a-0,01}{0,5}=10^{-2}\)
\(\Leftrightarrow a=0,03M\)
\(nBa^{2+}=2,5.10^{-3}mol\)
\(nSO_4^{2-}=7,5.10^{-3}mol\)
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)
Chất sản phẩm tính theo nBa2+
\(b=2,5.10^{-3}.233=0,5825g\)
nH+= 0.4*(0.2+0.5)= 0.28 mol
nOH-= 0.1V + 2*0.2V= 0.5V (mol)
OH- + H+ --> H2O
0.28__0.28
nOH-= 0.5V= 0.28
=> V= 0.56l=560ml