Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/ \(n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
Mol: 0,2 0,1 0,1
Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ KOH hết, H2SO4 dư
b/ \(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,1\right).98=19,6\left(g\right)\)
c/ Vdd sau pứ = 0,2 + 0,3 = 0,5 (l)
d/ \(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
\(C_{M_{ddH_2SO_4dư}}=\dfrac{0,3-0,1}{0,5}=0,4M\)
\(n_{CuSO_4}=\dfrac{15,2}{160}=0,095mol\\ CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
0,095 0,19 0,095 0,095
\(m_{rắn}=m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,095.98=9,31g\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,19}{2}=0,095l\\ b)C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,095}{0,04+0,095}\approx0,7M\\ c)Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[t^0]{}CuO+H_2O\)
0,095 0,095
\(m_{rắn}=m_{CuO}=0,095.80=7,6g\)
\(HCl+AgNO3-->AgCl\downarrow+HNO3\)
\(V_{HCl}=120.1,1=132\left(ml\right)=0,132\left(l\right)\)
\(nHCl=0,5.0,132=0,066\left(mol\right)\)
\(n_{AgNO3}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)
=> HCl dư..> dd sau pư gồm HCl dư và HNO3
\(m_{ddAgNO3}=\frac{200}{1,25}=160\left(g\right)\)
\(n_{AgCl}=n_{AgNO3}=0,02\left(mol\right)\)
\(m_{AgCl}=0,02.143,5=2,87\left(g\right)\)
\(m_{dd}\) sau pư =\(m_{ddHCl}+m_{ddAgNO3}-m_{AgCl}\)
\(=120+160-2,87=277,13\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=n_{AgNO3}=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}dư=0,066-0,02=0,046\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}dư=0,046.36,5=1,679\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl}dư=\frac{1,679}{277,13}.100\%=0,6\%\)
\(n_{HNO3}=n_{AgNO3}=0,02\left(mol\right)\)
\(m_{HNO3}=0,02.63=0,0252\left(g\right)\)
\(C\%_{HNO3}=\frac{0,0252}{277,13}.100\%=9,09\%\)
\(n_{CuSO_4}=1.0,01=0,01(mol)\\ PTHH:Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\)
Do Cu ko td với HCl nên chất rắn sau phản ứng vẫn là Cu
\(n_{Cu}=n_{Fe}=0,01(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,01.64=0,64(g)\\ b,PTHH:FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\\ \Rightarrow n_{NaOH}=2n_{FeSO_4}=2n_{Fe}=0,02(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{NaOH}}=0,02.1=0,02(l)\)
1.
NaOH + HCl -> NaCl + H2O (1)
nNaOH=0,2(mol)
nHCl=0,6(mol)
=>Sau PƯ còn 0,4 mol HCl dư
Từ 1:
nNaCl=nNaOH=0,2(mol)
C% dd NaCl=\(\dfrac{0,2.58,5}{500}.100\%=2,34\%\)
C% dd HCl=\(\dfrac{0,4.36,5}{500}.100\%=2,92\%\)
2.
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)
nFe=0,1(mol)
nHCl=0,1(mol)
=>Sau PƯ còn 0,05 mol Fe dư
Từ 1:
nFeCl2=\(\dfrac{1}{2}\)nHCl=0,05(mol)
C% dd FeCl2=\(\dfrac{127.0,05}{5,6-2,8+18,26}.100\%=30,15\%\)
a) mBaCl2 = 20,8 g => nBaCl2 = 0,1 mol
mH2SO4 = \(\frac{m_{dd}C\%}{100}\) = \(\frac{100.1,14.20}{100}\) = 22,8 g => nH2SO4 ≃ 0,2 mol
BaCl2 + H2SO4➝ BaSO4↓ + 2HCl
bđ: 0,1 0,2
pứ: 0,1 0,1
dư: 0 0,1
Vậy BaCl2 hết, H2SO4 dư, bài toán tính theo BaCl2
nBaSO4 = nBaCl2 = 0,1 mol
=> mBaSO4 = 23,3 g
b) nHCl = 2nBaCl2 = 0,1 mol
=> CM = 1 M
nH2SO4dư = 0,1 mol => CM = 1 M
\(n_{NaOH}=\dfrac{400.30\%}{40}=3\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{1,14.200.20\%}{36,5}=1,25\left(mol\right)\)
PTHH: NaOH + HCl ----------> NaCl +H2O
Theo đề : 3.........1,25
Lập tỉ lệ :\(\dfrac{3}{1}>\dfrac{1,25}{1}\)=> Sau phản ứng NaOH dư, HCl phản ứng hết
Vậy các dung dịch sau phản ứng là NaOH dư và NaCl
Ta có : \(n_{NaCl}=n_{HCl}=1,25\left(mol\right)\)
\(n_{NaOHdư}=3-1,25=1,75\left(mol\right)\)
\(m_{ddsaupu}=400+1,14.200=628\left(g\right)\)
\(C\%_{NaOHdư}=\dfrac{1,75.40}{628}.100=11,15\%\)
\(C\%_{NaCl}=\dfrac{1,25.58,5}{628}.100=11,64\%\)
Ta có: \(m_{NaOH}=400.30\%=120\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{120}{40}=3\left(mol\right)\)
m dd HCl = 200.1,14 = 228 (g)
\(\Rightarrow m_{HCl}=228.20\%=45,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{45,6}{36,5}=\dfrac{456}{365}\left(mol\right)\)
PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{3}{1}>\dfrac{\dfrac{456}{365}}{1}\), ta được NaOH dư.
Theo PT: \(n_{NaOH\left(pư\right)}=n_{NaCl}=n_{HCl}=\dfrac{456}{365}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{639}{365}\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = 400 + 228 = 628 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{\dfrac{456}{365}.58,5}{628}.100\%\approx11,64\%\\C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{\dfrac{639}{365}.40}{628}.100\%\approx11,15\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!