Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Ta có:
\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
Hỗn hợp có 0,3.56= 16,8g Fe
\(m_{oxit}=40-16,8=23,2\left(g\right)\)
Coi oxit gồm Fe và O
\(m_{giam}=40-33,6=6,4\left(g\right)=m_O\)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(oxit\right)}=23,2-6,4=16,8\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\n_O=\frac{6,4}{12}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{Fe}:n_O=0,3:0,4=3:4\)
Vậy oxit là Fe3O4
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\frac{16,8}{40}.100\%=42\%\\\%m_{Fe3O4}=100\%-42\%=58\%\end{matrix}\right.\)
Các PTHH
\(FeO\left(a\right)+H_2-t^o->Fe\left(a\right)+H_2O\)
\(Fe_2O_3\left(b\right)+H_2-t^o->2Fe\left(2b\right)+3H_2O\)
\(Fe\left(0,2\right)+2HCl\left(0,4\right)->FeCl_2+H_2\left(0,2\right)\)
nHCl = 2.0,2=0,4 mol => nFe = 0,2 mol
\(\left\{{}\begin{matrix}72a+160b=15,2\\a+2b=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow}\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)
=> %FeO= \(\dfrac{0,1.72}{15,2}.100\%=47,368\%\); %Fe2O3=\(\dfrac{0,05.160}{15,2}.100\%=52,632\%\)
VH2= 0,2.22,4=4,4 lít
a) Gọi a và b là số mol của FeO và Fe2O3.
Số mol HCl đã dùng là nHCl = 0.2 * 2 = 0.4 mol
Theo đề, khối lượng hỗn hợp oxit sắt là 15,2g nên có:
15,2= 72a + 160b (1)
PTPU: FeO + H2 --> Fe + H2O (I)
a mol -------> a mol Fe
Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O (II)
b mol -----------> 2b mol Fe
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (III)
(a +2b) mol -----> 2(a+2b) mol HCl ---------> (a+2b) mol H2
Từ các phương trình phản ứng ta có:
- Tổng số mol Fe thu được là: (a + 2b) mol.
- Từ (III) có số mol HCl đã dùng là nHCl = 2 nFe = 2(a+2b) mol.
Hay ta có phương trình 2(a + 2b) = 0.4 (2)
Từ (1) và (2) có hpt là \(\left\{{}\begin{matrix}72a+160b=15.2\\2a+4b=0.4\end{matrix}\right.\)
Giải ra a= 0.1 mol và b= 0.05 mol.
Phần trăm khối lượng các oxit là:
%m FeO = (0,1*72*100)/15.2 = 47.37%
%m Fe2O3= (0.05*160*100)/15.2 = 52.63%
b) Từ PTPU (III) ta có nH2 = nFe = a+2b = 0.2 mol
Vậy thể tích khí H2 thu được là VH2= 0.2*22.4 = 4.48 lít.
nH2=0,3mol
nHCl =1mol
gọi số mol Mg, Al trong A là x,y
PTHH: Mg+2HCl+>MgCl2+H2
x->2x---------------->x
2 Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
y->3y------>y--------->1,5y
ta có hpt: \(\begin{cases}24x+27y=9,4\\2x+3y=1\end{cases}\)
<=> \(\begin{cases}x=\frac{1}{15}\\y=\frac{13}{15}\end{cases}\)
=> mMg=1/15.24=1,6g
=> %Mg=1,6/9,4.100=17,02%
=>% Al=82,98%
1 ) CAO +H2O => CA(OH)2 (1)
2K + 2H2O => 2KOH + H2(2)
n (H2) =1,12/22,4 =0,05
theo ptpư 2 : n(K) = 2n (h2) =2.0.05=0,1(mol)
=> m (K) =39.0,1=3,9 (g)
% K= 3,9/9,5 .100% =41,05%
%ca =100%-41,05%=58,95%
xo + 2hcl =>xcl2 +h2o
10,4/X+16 15,9/x+71
=> giải ra tìm đc X bằng bao nhiêu thì ra
\(Fe+2HCL\rightarrow FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
0,3___0,6____________0,3
\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl2y/x+yH_2O\left(2\right)\)
0,4/y_______ 0,8_________________________
\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,3.56}{40}.100\%=42\%,\%m_{FexOy}=100-42=58\%\%\)
\(m_{HCl}=400.16,425=65,7\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{HCl}=1,8\left(mol\right)\)
\(C\%_{HCl_{du}}=\frac{m}{m_{dd}}\Leftrightarrow2,92\%=\frac{m_{HCl_{du}}.36,5}{40+400+60,6+0,3.2}\)
\(\Leftrightarrow14,6=n_{HCl_{du}}.36,5\)
\(\Leftrightarrow n_{HCl_{du}}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCL\left(2\right)}=1,8-0,6-0,4=0,8\left(mol\right)\)
\(m_{FexOy}=40-0,3.56=23,2\left(g\right)\)
\(56x+16y=\frac{23,2}{\frac{0,4}{y}}\Leftrightarrow56x+16y=58y\)
\(\Leftrightarrow56x=42y\Leftrightarrow x:y=3:4\)
Vậy CTHH là Fe3O4