Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nNa = m/M= 4,6/23=0,2(mol)
nH2O = m/M=5,4/18=0,3(mol)
PTHH: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Trước phản ứng: 0,2 0,3 0,2 0,2 (mol)
Phản ứng: 0,2 0,2 (mol)
Sau phản ứng: 0 0,1 0,2 0,2 (mol)
a) vH2 = n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)
b)mNaOH = n.M=0,2.40=8(g)
Chuyển đổi hết từ khối lượng chất sang mol chất, rồi viết phương trình phản ứng , tính từng bước theo phương trình hóa học sẽ ra được.
1.dẫn 4g đồng 2 oxit vào 2.241 lít khí hidro ở dktc nung nóng, toàn bộ nước thu được cho tác dụng với 3.1g natrioxit .tính khối lượng chất thu được sau toàn bộ các phản ứng trên.
2.đốt cháy 3,1 g P đỏ trong bình đựng 3.36 lít khí ở ĐKTC . sản phẩm thu được sau phản ứng cho vào nước, tính khối lượng axit thu được.
a) Fe+2HCl ->FeCl2+H2
b)số mol của sắt là n=28/56=0,5 mol
theo phương trình hóa học
Fe+2HCl2 ->FeCl2+H2
0,5mol----------------->0,5mol
vậy thể tích của khí H2 thu dược ở điều kiện tiêu chuẩn là
V=0,5.22,4=11,2 lít
a)Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b) nFe=m/M=28/56=0,5(mol)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
mol: 0,5----------------------->0,5
V=n.22,4=0,5.22,4=11,2(l)
c)PTHH: H2 + CuO -> Cu +H2O
mol: 0,5------------->0,5
=>mCu=n.M=0,5.64=32(g)
a)
PTHH: 4Al + 3O2 --> 2AL2O3
Số mol Al : 10,8 / 27 = 0,4 (mol)
Số mol khí oxi: 8,96 /22,4 = 0,4 (mol)
Do 0,4 / 4 = 0,1
0,4 / 3 = 0,111111
Suy ra 0,1111 > 0,1
Vậy oxi dư:
Khối lượng của oxi: m = nM = 0,4 x 32 = 8g
Khối lượng của oxi tính theo Al: 0,3 x 32 =9,6 (g)
Vậy số gam còn dư là : 9,6 - 8 = 1,6 (g)
b) Khối lượng Al2O3 là: m = nM = 0,2 x (54+48) = 20,4 (g)
Số mol các chất là:
\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)\
\(n_{O_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: \(4Al+\)\(3O_2\)----------> \(2Al_2O_3\)
Tỉ lệ: 4 : 3 : 2 (mol)
Bài ra: 0,4 : 0,4 (mol)
Ta có: \(\frac{0,4}{4}< \frac{0,4}{3}\) (mol)
=>\(Al\)hết,\(O_2\)dư
=>bài toán tính theo số mol Al
Theo PTHH,\(n_{O_2}=\frac{3}{4}n_{Al}\)=\(\frac{3}{4}.0,4=0,3\left(mol\right)\)
Khối lượng \(O_2\)đã phản ứng là: \(m_{O_2}pư=0,3.32=9,6\left(g\right)\)
Khối lượng \(O_2\)bài cho là:\(m_{O_2}bđ\)\(=0,4.32=12,8\left(g\right)\)
Khối lượng \(O_2dư\):\(12,8-9,6=3,2\left(g\right)\)
nFe = m/M= 16,8/56=0,3(mol)
nS = m/M= 6,4/32=0,2(mol)
PTHH: Fe + S = FeS
Trước phản ứng: 0,3 0,3 0,3 (mol)
Phản ứng: 0,3 0,2 (mol)
Sau phản ứng: 0 0,1 0,3 (mol)
a/ chất rấn A gồm Fe và S
b/ PTHH: FeS + 2HCl = Fecl2 + H2S
Theo phản ứng: 1 2 1 1 (mol)
Theo bài ra: 0,3 0,6 0,3 0,3 (mol)
vH2S = n.22,4=0,3.22,4=6,72(l)
PT: Na2O + SO2 -----> Na2SO3
Số mol Na2O tham gia pư là: \(n_{Na_2O}=\frac{3,1}{62}=0,05\left(mol\right)\)
Số mol SO2 tham gia pư là: \(n_{SO_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có tỉ số: \(\frac{0,05}{1}< \frac{0,1}{1}\) => SO2 dư
Theo PT : \(n_{Na_2SO_3}=n_{SO_2pư}=n_{Na_2O}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{SO_2dư}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)
Khối lượng SO2 dư là: \(m_{SO_2}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)
b,Khối lượng Na2SO3 tạo thành là: \(m_{Na_2SO_3}=0,05.126=6,3\left(g\right)\)
=.= hok tốt!!
\(Na_2O+SO_2\rightarrow Na_2SO_3\)
\(\frac{31}{550}\) \(\frac{31}{550}\) \(\frac{31}{550}\)
\(n_{Na_2O}=\frac{m}{M}=\frac{3,1}{55}=\frac{31}{550}mol\)
\(n_{SO_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
a)\(m_{SO_{2_{dư}}}=n.M=\frac{12}{275}.64\approx2,8g\)
b)\(m_{Na_2SO_3}=n.M=\frac{31}{550}.126\approx7,1g\)
nếu đúng k mk nhé