Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
3. CuO +H2SO4 -->CuSO4 +H2O
nCuO=64/80=0,8(mol)
theo PTHH :nCuO =nH2SO4=nCuSO4=0,8(mol)
=>mddH2SO4 20%=0,8.98.100/20=392(g)
mCuSO4=0,8.160=128(g)
mdd sau phản ứng =64 +392=456(g)
mH2O=456 -128=328(g)
giả sử có a g CuSO4.5H2O tách ra
trong 250g CuSO4 tách ra có 160g CuSO4 và 90g H2O tách ra
=> trong a g CuSO4.5H2O tách ra có : 160a/250 g CuSO4 và 90a/250 g H2O tách ra
=>mCuSO4(còn lại)=128 -160a/250 (g)
mH2O (còn lại)=328 -90a/250 (g)
=>\(\dfrac{128-\dfrac{160a}{250}}{328-\dfrac{90a}{250}}.100=25\)
=>a=83,63(g)
Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)
=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g
Gọi công thức của oxit sắt là FeaOb
=> Fe2O3
\(Mg>Fe\) => `Mg` phản ứng trước
\(Mg+Cu^{2+}\rightarrow Mg^{2+}+Cu^o\)
x----->x-------------------->x
\(Fe+Cu^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Cu^o\)
y----->y----------------->y
Giả sử nếu \(Cu^{2+}\) chuyển hết thành \(Cu^o\)
\(\Rightarrow n_{Cu^o}=n_{Cu^{2+}}=n_{kt}\)
Có \(n_{Cu^{2+}}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{kt}=\dfrac{15,6}{64}=0,24375\left(mol\right)>0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\)Giả sử sai, kim loại Fe trong hỗn hợp X còn dư
Theo đề có: \(m_{Fe.dư}=m_{kt}-m_{Cu}=15,6-0,2.64=2,8\left(g\right)\)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=9,2-2,8=6,4\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
a. Trong X có:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,15=3,6\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,05+2,8=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b
Y: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=x=0,15\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
0,15--------------------->0,15
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
0,05-------------------->0,05
\(m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,15.58+0,05.90=13,2\left(g\right)\)
a) n H2=4,48/22,4=0,2(mol)
Fe+H2SO4--->FeCl2+H2
x-----------------------x(mol)
Mg+H2SO4--->MgSO4+H2
y-------------------------------y(mol)
Theo bài ra ta co hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=8\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
%m Fe=0,1.56/8.100%=70%
%m Mg=100-70=30%
b) n H2SO4=n H2=0,2(mol)
m H2SO4=0,2.98=19,6(g)
m dd H2SO4=19,8.100/20=98(g)
c)FeSO4+Ba(OH)2---->Fe(OH)2+BaSO4
0,1------------------------------0,1
MgSO4+Ba(OH)2--->Mg(OH)2+BaSO4
0,1---------------------------0,1
4Fe(OH)2+O2--->2Fe2O3+4H2O
0,1----------------------0,05
Mg(OH)2--->MGO+H2O
0,1----------0,1
m =m Fe2O3+m MgO=0,05.160+0,1.40=12(g)
a)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi a là nFe b là nMg
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=8\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\rightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{8}.100\%=30\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%\)
b)
\(n_{H2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{dd_{H2SO4}}=\frac{0,2.98}{20\%}=98\left(g\right)\)
c)
\(n_{Fe2O3}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)
\(m=0,1.40+0,05.160=12\left(g\right)\)
PTHH: 2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2 (1)
Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2 (2)
Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2 (3)
AlCl3+3NaOH\(\rightarrow\)Al(OH)3+3NaCl (4)
NaOH+Al(OH)3\(\rightarrow\)NaAlO2+2H2O (5)
FeCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)2+2NaCl (6)
4Fe(OH)2+O2+2H2O\(\rightarrow\)4Fe(OH)3 (7)
MgCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Mg(OH)2+2NaCl (8)
4Fe(OH)3\(\underrightarrow{t^o}\)2Fe2O3+6H2O (9)
Mg(OH)2\(\underrightarrow{t^o}\)MgO+H2O (10)
Gọi nAl=a(mol); nFe=b(mol); nMg=c(mol) (a,b,c >o)
\(\Rightarrow\)27a+56b+24c=11,9 (*)
Theo PTHH (1):3nAl=2nH2\(\Rightarrow\)nH2=1,5a(mol)
Theo PTHH (2): nFe=nH2=b(mol)
Theo PTHH (3):nMg=nH2=c(mol)
\(\Rightarrow\)Tổng nH2=1,5a+b+c=\(\frac{8,96}{22,4}\)=0,4 (**)
Ta có sơ đồ phản ứng:+)2Fe\(\rightarrow\)2FeCl2\(\rightarrow\)2Fe(OH)2\(\rightarrow\)2Fe(OH)3\(\rightarrow\)Fe2O3
\(\Rightarrow\)nFe=2nFe2O3\(\Rightarrow\)nFe2O3=\(\frac{b}{2}\)(mol)\(\Rightarrow\)mFe2O3=80b(g)
+)Mg\(\rightarrow\)MgCl2\(\rightarrow\)Mg(OH)2\(\rightarrow\)MgO
\(\Rightarrow\)nMgO=c(mol)\(\Rightarrow\)mMgO=40c(g)
\(\Rightarrow\)160b+40c=14(***)
Từ (*),(**),(***), ta có hệ:\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b+24c=11,9\\1,5a+b+c=0,4\\80b+40c=14\end{matrix}\right.\)
Giải ra, ta được:a=0,1;b=0,1;c=0,15.
\(\Rightarrow\)mAl=2,7(g);mFe=5,6(g);mMg=3,6(g)
Vậy: %mAl=\(\frac{2,7}{11,9}\).100%=22,69%
%mFe=\(\frac{5,6}{11,9}\).100%=47,06%
%mMg=100%-22,69%-47,06%=30,25%