Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Cu + H2SO4 l → ko phản ứng
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mol: 0,05 0,05 0,05
\(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\Rightarrow m_{Cu}=3,44-2,8=0,64\left(g\right)\)
b, \(m_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Mg}=s\left(mol\right);n_{Fe}=i\left(mol\right)\left(s,i>0\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24s+56i=12,8\\s+i=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}s=0,3\\i=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{12,8}.100=56,25\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-56,25\%=43,75\%\)
Mg+2HCl->FeCl2+H2
x------------------------x mol
Fe+2HCl->MgCl2+H2
y-------------------------y mol
ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=12,8\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=>%m Mg=\(\dfrac{0,3.24}{12,8}.100\)=56,25%
=>%m Fe=43,75%
- pt: Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2
- nHCl = ( 3,25 : 65 ) x 2 = 0,1 (mol)
V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l)
- gọi a là số mol cần tìm
- pt: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
a -> 3/2a
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
a -> a
- ta có : a + 3/2a = 0,05 => a = 0,02 (mol)
- C%Fe = ( 0,02 x 56)x100 / (0,02x56 + 0,02x 27) = 67,47%
- C% Al = 100 -67,47= 32,53%
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe
nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol
Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
......x.................................0,5x...........1,5x
.....Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
.......y..........................y............y
Ta có hệ pt:
{27x+56y=11
1,5x+y=0,4
⇔x=0,2, y=0,1
% mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}\).100%=49,1%
% mFe = \(\dfrac{0,1.56}{11}\).100%=50,9%
mAl2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)
mFeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)
Gọi CTTQ: MxOy
Pt: MxOy + yH2 --to--> xM + yH2O
\(\dfrac{0,4}{y}\)<-------0,4
Ta có: 232,2=\(\dfrac{0,4}{y}\)(56x+16y)
⇔23,2=\(\dfrac{22,4x}{y}\)+6,4
⇔\(\dfrac{22,4x}{y}\)=16,8
⇔22,4x=16,8y
⇔x:y=3:4
Vậy CTHH của oxit: Fe3O4
PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4+ H2
nH2= 0,1(mol) -> nZn=nH2=0,1(mol)
=> mZn=0,1.65=6,5(g)
=> %mZn=(6,5/10).100=65%
=> %mCu=100% - 65%= 35%
mFe+Al=mhh-mCu=15,65-3,2=12,45(g)
nH2=8,4/22,4=0,375(mol)
2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2
x_____3/2x________x_______3/2x
Fe+H2SO4--->FeSO4+H2
y____y________y_____y
Hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=12,45\\1,5x+y=0,375\end{matrix}\right.\Rightarrow x,y\)
=>m Al=>%mAl
=>%mFe
=>%mCu
c)=>\(\Sigma nH2SO4\)
=.mH2SO4
\(\text{a) }pthh:\overset{2Al}{x}\overset{\overset{+3H_2SO_4\overset{t^0}{\rightarrow}Al_2\left(SO_4\right)_3+}{ }}{\overset{ }{ }}\overset{3H_2}{1,5x}\left(1\right)\\ \overset{Fe}{y}\overset{+H_2SO_4\overset{t^0}{\rightarrow}FeSO_4+}{\overset{ }{\overset{ }{ }}}\overset{H_2}{y}\left(2\right)\\ Cu+H_2SO_4\rightarrow không\text{ }phản\text{ }ứng\)
b) Khi cho \(Al;Cu;Fe\) tác dụng \(H_2SO_4\) thì \(Cu\) không phản ứng
\(\Rightarrow m_{Cu}=3,2\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Al}+m_{Fe}=15,65-3,2=12,45\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)
Từ \(\left(1\right)\) và \(\left(2\right),\) ta có hệ phương trình \(:\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,375\\27x+56y=12,45\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{Al}=x=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=n\cdot M=0,15\cdot27=4,05\left(g\right)\\ n_{Fe}=y=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=n\cdot M=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\\ \Rightarrow\%Cu=\dfrac{3,2\cdot100}{15,65}=20,45\%\\ \%Fe=\dfrac{8,4\cdot100}{15,65}=53,67\%\\ \%Cu=\dfrac{4,05\cdot100}{15,65}=25,88\%\)
c) Theo \(pthh\left(1\right):n_{H_2SO_4\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\cdot0,15=0,225\left(mol\right)\)
Theo \(pthh\left(2\right):n_{H_2SO_4\left(2\right)}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4\left(1\right)}+n_{H_2SO_4\left(2\right)}=0,225+0,15=0,375\left(mol\right)\\ \Rightarrow\Rightarrow\Sigma m_{H_2SO_4}=\Sigma n_{H_2SO_4}\cdot M=0,375\cdot98=36,75\left(g\right)\)
a)\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(m\right)\)
\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)
tỉ lệ :1 1 1 1
số mol :0,1 0,1 0,1 0,1
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b)\(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)
PTHH:Fe+H2SO4→FeSO4+H2
nfe=5,6/56=0,1 mol
VO2=0,1.22,4=2,24 (l)
mH2SO4= 0,1.98=9,8(G)
a, \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
Khí A: SO2 - lưu huỳnh đioxit
b, Đề có cho thể tích khí A không bạn nhỉ?
a)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
0,4<--0,4<--------------0,4
=> mFe = 0,4.56 = 22,4 (g)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{22,4}{28,8}.100\%=77,78\%\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-77,78\%=22,22\%\)
b) \(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{39,2.100}{17}=\dfrac{3920}{17}\left(g\right)\)