Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
Số mol P2O5 tham gia phản ứng là: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\)
Số mol H2O tham gia phản ứng là: \(n_{H_2O}=\dfrac{90}{18}=5\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{5}{3}\) => H2O dư
Theo phương trình,ta có: \(n_{H_3PO_4}=2.n_{P_2O_5}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)
=> Khối lượng H3PO4 tạo thành là:
\(m_{H_3PO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)
=.= hk tốt!!
\(n_{P_2O_5}=\dfrac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{90}{18}=5\left(mol\right)\)
PTHH: \(P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\)
Theo PTHH ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{5}{3}=>\) \(H_2O\) dư. \(P_2O_5\) hết => tính theo \(n_{P_2O_5}\)
Theo PT ta có: \(n_{H_3PO_4}=\dfrac{0,2.2}{1}0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_3PO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)
nAl = 0,5 mol
nO2 = 0,3 mol
4Al + 3O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al2O3
Đặt tỉ lệ ta có
\(\dfrac{0,5}{4}\) > \(\dfrac{0,3}{3}\)
\(\Rightarrow\) Al dư
\(\Rightarrow\) mAl dư = ( 0,5 - 0,4 ).27 = 2,7 (g)
\(\Rightarrow\) mAl2O3 = 0,2.102 = 20,4 (g)
\(1\\ 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na} = \dfrac{1}{2}.\dfrac{4,6}{23} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ 2\\ P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4\\ n_{H_3PO_4} = 2.n_{P_2O_5} = 2.\dfrac{14,2}{142} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_3PO_4} = 0,2.98 = 19,6\ gam\)
Câu 1:
PTHH: \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\m_{NaOH}=0,2\cdot40=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Câu 2:
PTHH: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
Ta có: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{14,2}{142}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_3PO_4}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_3PO_4}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\)
Phương trình phản ứng:
Tỉ lệ mol:
Vậy H 2 O dư và P 2 O 5 hết.
→ Chọn C.
PTHH:P2O5+3H2O\(\underrightarrow{t^0}\)2H3PO4
Theo PTHH:142 gam P2O5 cần 54 gam H2O
Vậy:7,1 gam P2O5 cần 2,7 gam H2O
Do đó:P2O5 thừa:28,4-7,1=21,3(gam)
Vì P2O5 thừa nên ta tính SP theo chất thiếu là:H2O
Theo PTHH:54 gam H2O tạo ra 196 gam H3PO4
Vậy:2,7 gam H2O tạo ra 9,8 gam H3PO4
Vậy mH3PO4=9,8 gam
Ta có: \(n_{P_2O_5}=\frac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=\frac{2,7}{18}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: P2O5 + 3H2O -to-> 2H3PO4
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{0,2}{1}>\frac{0,15}{3}\)
=> P2O5 dư, H2O hết nên tính theo \(n_{H_2O}\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_3PO_4}=\frac{2.0,15}{3}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng H3PO4 tạo thành sau phản ứng:
\(m_{H_3PO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)
PTHH: P2O5 + 3H2 ----> 2H3PO4 (có t độ nhé)
_________1 mol__3mol____2mol
_____0,2 mol____5 mol______0,4 mol
nP2O5 = 28,4 / 142 = 0,2 mol
nH2O =90 / 18 = 5 mol
Tỉ lệ mol: nP2O5 : NH2O = 0,2 / 1 < 5 / 3
Vậy H2O dư và P2O5 hết.
nH3PO4 = 0,0.2 / 1 = 0,4 mol
=>mH3PO4 = 0,4 . 98 = 39,2 (g).