Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
dung dịch HCl nhé!
Chất rắn không tan là Cu. Đặt a, b là số mol Mg và Fe
—> 24a + 56b + 12,8 = 23,6 (1)
Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2
a……….2a………………….a (mol)
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
b………2b…………………..b (mol)
—> nHCl = 2a + 2b = 0,5 (2)
—> nH2 = a + b = 0,25
—> V = 5,6 lít
(1)(2) —> a = 0,1 và b = 0,15
—> Mg (10,17%), Fe (35,59%) và Cu (54,24%)
nH2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}\) = 0,5(mol)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe,Mg
PTHH:
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2\(\uparrow\) (1)
x mol------------------> x mol
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2\(\uparrow\) (2)
y mol----------------------> y mol
Thu được 6,4 chất rắn không tan là Cu
mhh(Fe,Mg) = 28 - 6,4 = 21,6 (g)
Từ(1),(2) ta có pt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=21,6\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)
=> x = 0,3 (mol)
y = 0,2 (mol)
mFe = 0,3 . 56 = 16,8 (g)
mMg = 0,2 . 24 = 4,8 (g)
%Cu = \(\dfrac{6,4}{28}\).100% = 22,86%
%Fe = \(\dfrac{16,8}{28}\). 100% = 60%
%Mg = 100 - 22,86 - 60 = 17,14%
Câu 1 :
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (1)
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (2)
a) Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe
=> nFe = m/M = 37,2/56 = 93/140 (mol)
Theo PT(2) => nHCl(tối đa cần dùng) = 2 . nFe = 2 x 93/140 =1,329(mol)
mà nHCl(ĐB) =2(mol)
=> sau phản ứng : hỗn hợp kim loại tan hết và axit dư
b) Giả sử hỗn hợp X chỉ có Zn
=> nZn = m/M = 74,4/65 = 372/325 (mol)
Theo PT(1) => nHCl(tối thiểu cần dùng) = 2. nZn = 2 x 372/325 =2,289(mol)
mà nHCl(ĐB) =2 (mol)
=> Sau phản ứng hỗn hợp X không tan hết
Câu 2 :
Mg + HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2 (1)
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (2)
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (3)
Vì nMg : nZn : nFe = 1 : 2 : 3
=> nMg = a (mol) nZn = 2a(mol) và nFe =3a(mol)
=> mMg = 24a (g) , mZn =130a(g) và mFe =168a(g)
=> mhỗn hợp = 24a + 130a + 168a =322a(g)
từ PT(1) (2) (3) => tổng nH2 = nMg + nZn + nFe =6a (mol)
Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên đúng bằng m(khối lượng của hỗn hợp Y) - mH2(thoát ra) = m - 2,4 hay :
mH2 = 2,4(g) => 6a x 2 = 2,4 => a =0,2(mol)
=> m = 322a = 322 x 0,2 =64,4(g)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg Và Fe có trong hỗn hợp
\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
________a ______ 2a _______________ a
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b______2b_____________ b
12,8 (g) chất ko tan đó là Cu
Ta có:
\(m_{hh}=24a+56b+12,8=23,6\left(g\right)\Rightarrow24a+56b=10,8\)
\(n_{HCl}=2a+2b=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=56.0,15=8,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\frac{2,4}{23,6}.100\%=10,2\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{8,4}{23,6}.100\%=35,6\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\frac{12,8}{23,6}.100\%=54,2\%\)
Cu không tác dụng với dung dịch HCl nên 12,8 gam là khối lượng của Cu.
nHCl=91,25×20100×36,5=0,5(mol
Phương trình hóa học
Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
x mol-----2x mol-----x mol
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
y mol--- 2y mol------ymol
Ta có các phương trình:
24x + 56y = 23,6 – 12,8 = 10,8 (I)
2x + 2y = 0,5 (II)
Giải phương trình (I), (II) ta tìm được x và y:
x=0,1;y=0,15;mMg=2,4(gam);mFe=8,4(gam)==>% các kl bạn nhé
chất rắn ko tan là Cu,ĐẶT x,y là số mol của Mg,Fe
->24x+56y+12,8=23,6
nHCL=2x+2y=0,5
-->nH2=x+y=0,25-->V=5,6 l
a,Fe + 2HCl → FeCl + H2 (1)
FeO + 2HCl → FeCl + H2O (2)
nH2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)
Theo (1) nH2 = nFe = 0,15 ( mol)
mFe = 0,15 x 56 = 8.4 (g)
m FeO = 12 - 8,4 = 3,6 (g)
a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\)
theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)
ta thấy : nFe =nH2 = 0,15
=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g
%Fe=8,4/12 x 100 = 70%
=>%FeO = 100 - 70 = 30%
b) BTKLra mdd tìm mct of HCl
c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn
a) Y là Cu
$m_{Cu} = 8(gam)$
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
Ta có : $27a + 56b + 8 = 13,45(1)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ; b = 0,025$
$\%m_{Cu} = \dfrac{8}{13,45}.100\% = 59,47\%$
$\%m_{Al} = \dfrac{0,15.27}{13,45}.100\% = 30,11\%$
$\%m_{Fe} = 10,42\%$
b)
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,25(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25}{0,5} = 0,5(lít)$
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Mg}=s\left(mol\right);n_{Fe}=i\left(mol\right)\left(s,i>0\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24s+56i=12,8\\s+i=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}s=0,3\\i=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{12,8}.100=56,25\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-56,25\%=43,75\%\)
Mg+2HCl->FeCl2+H2
x------------------------x mol
Fe+2HCl->MgCl2+H2
y-------------------------y mol
ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=12,8\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=>%m Mg=\(\dfrac{0,3.24}{12,8}.100\)=56,25%
=>%m Fe=43,75%
a) \(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)
\(Mg+2HCl--->MgCl2+H2\)
\(n_{HC_{ }l}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,25\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
b) Chất k tan là Cu và có KL là 12,8(g)
\(\Rightarrow m_{Fe}+m_{Mg}=23,6-12,8=10,8\left(g\right)\)
Gọi \(n_{Fe}=x\Rightarrow m_{Fe}=56x\left(g\right)\)
\(n_{Mg}=y\Rightarrow m_{Mg}=24x\)
\(\Rightarrow56x+24y=10,8\left(1\right)\)
\(n_{HCl}=2n_{Fe}=2x,n_{HCl}=2n_{Mg}=2y\)
\(\Rightarrow2x+2y=0,5\left(2\right)\)
Từ 1 và 2 ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=10,8\\2x+2y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Cu}=\frac{12,8}{23,6}.100\%=54,24\%\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,15.56}{23,6}.100\%=35,6\%\)
\(\%m_{Mg}=100-35,6-54,24=10,16\%\)