Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Al
Ta có: \(56x+27y=11\) (*)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+1,5y=0,4\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
Theo Pt1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
Cu + H2SO4 → X
Chất rắn không tan là Cu
\(\Rightarrow m_{Al+Fe}=m_{hh}-m_{Cu}=50-22,4=27,6\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1,8}{2}=0,9\left(mol\right)\)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Fe và Al
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=27,6\\x+1,5y=0,9\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,4\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,3\left(mol\right);n_{Al}=0,4\left(mol\right)\)
a) Theo PT1: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,3\times152=45,6\left(g\right)\)
Theo PT2:\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2\times317=63,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{m'}=m_{FeSO_4}+m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=45,6+63,4=109\left(g\right)\)
b) Theo PT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,4=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,3+0,6=0,9\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,9\times98=88,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{88,2}{10\%}=882\left(g\right)\)
vì cho B vào H2SO4 k thấy khí thoát ra => chất rắn B là Cu
Gọi nFe=a nCu(pư)=b
56a+64b=15,28-1,92=13,36 (1)
Fe + Fe2(SO4)3 ----> 3FeSO4
a--------a
Cu + Fe2(SO4)3 -> 2FeSO4 + CuSO4
b--------b
nFe2(SO4)3=0,2.1,1=0,22
=> a+b=0,22 (2)
Từ 1 và 2 => a=0,09 b=0,13
a/%mFe=0,09.56.100/15,28=32,98
%mCu=100-32,98=67,02
nHCl=0,04 mol
nH2SO4=0,05 mol
nKOH=0,06 mol
nBa(OH)2=0,2x mol
nH+=0,04+0,05.2=0,14 mol
nOH-=0,06+0,2x.2=0,06+0,4x
H+ + OH-\(\rightarrow\)H2O
0,14 0,14
Ta có
0,14=0,06+0,4x
\(\rightarrow\)x=0,2M
m muối=0,04.35,5+0,05.96+0,06.39+0,04.137=14,04g
\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02mol\)
CuO+H2SO4\(\rightarrow\)CuSO4+H2O
\(n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,02mol\)
\(m_{H_2SO_4}=0,02.98=1,96gam\)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1,96.100}{0,98}=200g\)
\(m_{CuSO_4}=0,02.160=3,2g\)
\(m_{dd}=1,6+200=201,6g\)
C%H2SO4=\(\dfrac{3,2}{201,6}.100\%\approx1,6\%\)
a,khi cho CuO tác dụng với dd H2SO4 ta có ptth:
CuO+H2SO4\(\rightarrow\)CuSO4+H2O(1)
theo đề bài và pthh(1) ta có:n CuO=1,6:80=0,02(mol)
nCuO=nH2SO4=0,02(mol)
mH2SO4=0,02\(\times\)98=1,96(g)
mdd H2SO4(0,98%)=1,96:(0,98:100)=200(g)
Vậy khối lượng dd H2SO4 đã dùng là 200(g)
b,theo pthh (1) và đề bài ta lại có:nCuSO4=0,02(mol)
mCuSO4=0,02\(\times\)160=3,2(g)
m dd=1,6+200=201,6(g)
C% CuSO4=\(\dfrac{3,2}{201,6}\)\(\times\)100%\(\approx\)1,59%
vậy nồng độ dd thu được là 1,59%
Do trong hỗn hợp A có nFeO = nFe2O3 nên quy đổi hỗn hợp FeO. Fe2O3, Fe3O4 này về hỗn hợp Fe3O4
PT : Fe3O4 + 4H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 +Fe2(SO4)3 +4H2O
Theo pt, ndd H2SO4 = 4 nFe3O4 = \(\dfrac{4,64}{232}\) x 4 = 0,08 (mol)
\(\rightarrow\) VddH2SO4 = \(\dfrac{n}{C_M}\) = \(\dfrac{0,08}{0,5}\) = 0,16 (l)
Vậy ...
* Sửa đề lại 4,46 g thành 4,64 g nha bạn :) _
Đặt nCuO = x ( mol ); nFeO = y ( mol ); ( x,y > 0 )
CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O (1)
FeO + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2O (2)
Từ (1)(2) ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}80x+72y=22,8\\160x+152y=46,8\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) nH2SO4 = 0,15 + 0,15 = 0,3 ( mol )