Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Sửa lại đề:
Hòa tan 8.48g hỗn hợp gồm kim loại Na và một kim loại R ( hóa trị II) trong dung dịch axit H2SO4 lấy dư có 6,72 lít H2 (đktc) thoát ra. Mặt khác nếu hòa tan riêng 4,5g kim loại R trong HCl dư thì thể tích khí H2 sinh ra chưa đến 5 lít (đktc)
a) Hãy xác định kim loại R
b) Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
Câu 2:
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a. PTHH:
\(Ca+2H_2O->Ca\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
0,15...........................................................0,15
\(CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\)
Theo PT ta có: \(n_{Ca}=n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)
- Tính khối lượng mỗi chất:
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,15.40=6\left(g\right)\\m_{CaO}=17,2-6=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b. \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{6}{17,2}.100\%=34,88\%\\\%m_{CaO}=100\%-34,88\%=65,12\%\end{matrix}\right.\)
Câu 1:
Gọi kim loại cần tìm là R
a) R + 2HCl → RCl2 + H2↑ (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Theo pT1: \(n_R=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_R=\dfrac{16,25}{0,25}=65\left(g\right)\)
Vậy kim loại cần tìm là Zn
b) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (2)
\(n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{Zn}pư=n_{H_2}=0,225\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{n_{Zn}pư}{n_{Zn}}\times100\%=\dfrac{0,225}{0,25}\times100\%=90\%\)
\(PTHH: CuO + H_2 -t^o-> Cu+ H_2O \)(1)
\(Fe_xO_y + yH_2-t^o-> xFe+yH_2O\)(2)
Khi cho hỗn hợp hai kim loại sau phản ứng hòa tan bằng dung dịch HCl thì chỉ có \(Fe_xO_y\) tác dụng
\(Fe_xO_y + 2yHCl ---> xFeCl_\dfrac{2y}{x} + yH_2\) (3)
Ta có: \(448cm^3 = 0,448 l\)
\(nH2 = \dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)\)
Theo (3) \(nFe_xO_y= \dfrac{0,02}{y} (mol)\)
\(=> nCuO = nFe_xO_y = \dfrac{0,02}{y} (mol)\)
Theo đề: \(mCuO + mFe_xO_y = 2,4 (g)\)
\(<=> \dfrac{0,02}{y}.80 + \dfrac{0,02}{y}.(56x+16y) = 2,4\)
=> quan hệ giữa x và y
=> thế vào rồi suy ra ct
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Khi cho hỗn hợp 2 kim loại: \(Ag;Zn\) tác dụng với \(H_2SO_4\)
thì \(Ag\) không phản ứng.
\(\Rightarrow m_{Ag}=6,25\left(g\right)\)
\(pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)
Theo \(pthh\left(1\right):n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,25\cdot65=16,25\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{h^2}=16,25+6,25=22,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Ag=\dfrac{16,5\cdot100}{22,5}=27,78\%\\ \%Zn=\dfrac{6,25\cdot100}{22,5}=72,22\%\)
Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Cu
Ta có: 56x + 64y = 12 (1)
nSO2 = 5.6/22.4=0.25mol
2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
(mol) x 1.5x
Cu + 2H2SO4 -> 2H2O + SO2 + CuSO4
(mol) y y
1.5x + y = 0.25 (2)
Giải PT (1) và (2)
x=0.1
y=0.1
mFe = 0.1*56=5.6g
mCu = 0.1*64 = 6.4g
%Fe = 5.6/12*100= 46.67%
%Cu = 6.4/12*100= 53.33%