Cho 200g dung dịch NaOH 2% phản ứng với dung dịch HNO3 6,3% ,thu được dung dịch D có nồng độ muối NaNO

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

TN

Tram Nguyen

25 tháng 8 2019

Cho 200g dung dịch NaOH 2% phản ứng với dung dịch HNO₃ 6,3% ,thu được dung dịch D có nồng độ muối NaNO₃ là 2% . Tính khối lượng dd HNO₃ đã dùng .

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

VT

Võ Thị Hoài

29 tháng 8 2019

https://i.imgur.com/xwQN0um.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

TN

Trương Nguyên Đại Thắng

7 tháng 8 2019

Cho dung dịch HNO3 nồng độ a% ( dung dịch a) và dung dịch Ba(OH)2 nồng độ b% ( dung dịch B ) - Trộn dung dịch A với dung dịch B với khối lượng bằng nhau thu được dung dịch C. Cứ 200g dung dịch C thì cần 100g dung dịch HCl 7,3% để trung hòa. - Trộn dung dịch A với khối lượng gấp đôi dung dịch B thu được dung dịch D trong đó khối lượng muối gấp 87/14 lần khối lượng axit. Các phản ứng xảy ra...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

0

BN

bao nguyen

31 tháng 10 2020

Bài 1. cho 200g dung dịch K2SO4 17,4% tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch BaCl2 a)Tính khối lượng chất kết tủa thu được b)tính nồng độ phần trăm của dung dịch BaCl2 ban đầu c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phan ứng. Bài 2. Cho 200ml dd NaOH 1M tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch CuSO4 a) Tính khối lương muối mới tạo thành b) Tính nồng độ mol/l của CuSO4 ban...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

0

NM

Nguyễn MAi Loan

16 tháng 8 2016

hòa tan m(g) Na₂O vào 187,6g H₂O thu được dung dịch kiềm nồng độ 8%

a. tính m

b. trung hòa dd thu được ở trên bằng dd HNO₃ 15%. tính C% của muối trong dd phản ứng trung hòa

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Ngọc Tú Uyên

16 tháng 8 2016

PTHH: \(Na_2O\) + \(H_2O\) ----->2NAOH

a. \(m_{_{ }ddNaOH}\) = \(m_{H_2O}\) = 187,6g

ACDT: \(m_{ct}\) = \(\frac{m_{dd}.C\%}{100}\) => \(m_{NaOH}\) = \(\frac{187,6.8}{100}\) = 15,008g

b. PTHH: \(NaOH\) + \(HNO_3\) ----> \(NaNO_3\) + \(H_2O\)

ADCT: \(m_{ct}=\frac{m_{dd}.C\%}{100}\) ---> \(m_{HNO_3}\) = \(\frac{187,6.15}{100}\) = 28,14(g)

=> \(n_{HNO_3}\) = \(\frac{28,14}{63}\) = 0,4(mol)

Theo PT: \(n_{NANO_3}\) = \(n_{HNO_3}\) =0,4 (mol)

=> \(m_{NaNO_3}=\) 0,4 x 85 = 34(g)

\(C\%_{NaNO_3}\) = \(\frac{34}{187,6}\)x100% = 18,2%

(Ko bít mik làm có đúng ko nữa!!!! )

NN

Nguyễn Ngọc Tú Uyên

17 tháng 8 2016

Câu a bổ sung bạn nhé!!!!!

\(n_{NaOH}=\frac{15,008}{40}=0,3752\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Na_2O}=2n_{NaOH}=2.0,3752=0,7504\left(mol\right)\)

ADCT: m = n.M => \(m_{Na_2O}\) = 0.7504.62 = 46.5248 (g)

TD

TFBoys Dịch Dương Thiên Tỉ

13 tháng 10 2017

có 2 dung dịch: dung dịch A chứa H₂SO₄ 85%, dung dịch B chưa HNO₃ chưa biết nồng độ, Hỏi phải trộn 2 dung dịch này theo tỉ lệ khối lượng là bao nhiêu để được 1 dung dịch mới trong đó H₂SO₄ có nồng độ là 60%; HNO₃ có nồng độ là 20%. Tính nồng độ % của HNO₃ ban đầu.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

3

CD

Cầm Đức Anh

13 tháng 10 2017

Gọi x là C% của dd HNO3
m1, m2 lần lượt là khối lượng dd H2SO4 85% và dd HNO3 x%
m (H2SO4) = 0,85m1
C% (H2SO4)= (mH2SO4 / mdd).100= 60 <=> (100. 0,85m1)/(m1+m2)=60
=>25m1 = 60m2
=> m1/m2 = 60/25 =12/5

Vậy B = 12/5
m (HNO3) = (x.m2)/100 = 0,01xm2
=> [(0,01xm2)/(m1+m2)].100 = 20 =>x = 68
Vậy C% (HNO3) =68%

HT

Hoàng Thị Anh Thư

14 tháng 10 2017

Giả sử dd HNO3 là dd H2SO4 có C% = 0%

H2SO4 85 60H2SO4 85 60
↘ ↗ ↘ ↗
60 60
↗ ↘ ↗ ↘
HNO3 0 25HNO3 0 25

=> mddH2SO4 / mddHNO3 = 60/25 = 12/5
Vậy tỉ lệ khối lượng cần trộn là:
mddH2SO4 : mddHNO3 là 12 : 5

Giả sử dd H2SO4 là dd HNO3 có C% = 0%

H2SO4 0 C−20H2SO4 0 C−20
↘ ↗ ↘ ↗
20 20
↗ ↘ ↗ ↘
HNO3 C 20HNO3 C 20

=> C−2020=125=>C=68

VH

Võ Huỳnh Thiên Chi

6 tháng 9 2017

trung hòa 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 1,5M bằng 300ml dung dịch HNO₃100%

a)timhs nồng độ % dung dịch thu được

b) tính nồng độ mol dung dịch HNO₃ phản ừng

c)tính nồng độ mol dung dịch thụ được

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

0

MH

Minh Hoàng Đào

25 tháng 5 2017

Hỗn hợp D gồm FeCO3 và FeS2. Cho D tác dụng với dung dịch HNO3 63% (khối lượng ruieeng 1.44 g/ml), sau phản ứng thu được hỗn hợp khí E (màu nâu đỏ) và dung dịch F. Dẫn E vào dung dịch NaOH dư thu được 15.56 gam muối (dạng khan). Để phản ứng vừa hết với cá châts trong dung dịch F cần dùng vừa đủ 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0.2M. Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, được 7.568 gam...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

NK

Như Khương Nguyễn

25 tháng 5 2017

KHÔNG BIẾT ĐÚNG KHÔNG NHƯNG LIỀU 1 PHEN .

a) Tự viết phương trình .

b) Gọi x,y la số mol của FeCO\(_3\),FeS\(_2\).
\(M_E\)=1,425.32=45,6 mà \(M_{CO_2}\)= 44 (g / mol) <\(M_E\)\(\Rightarrow\) khi còn lại là NO\(_2\).
Ta có :\(n_{CO_2}\)= x
Fe\(^{+2}\)= Fe\(^{+3}\)+1e
x \(\rightarrow\) x
FeS\(_2\)= Fe\(^{+3}\)+2S\(^{+6}\)+15e
y \(\rightarrow\) 2y \(\rightarrow\) 15y

N\(^{+5}\)+1e=N\(^{+4}\)

Áp dụng định luật bảo toàn electron \(\Rightarrow\) \(n_{NO_2}\)= x+15y.

\(\Rightarrow\)(44x+46(x+15y))/(x+x+15y)=45,6 (1)

Trong dung dịch F có ion: Fe\(^{3+}\),SO\(_4\)\(^{2-}\),H\(^+\),NO3\(^-\).
Cho Ba(OH)2 phản ứng vừa đủ với dung dịch F thì trong dung dịch sau pư chỉ chứa Ba(NO3)\(_2\).

\(\Rightarrow\)n\(_{BaSO_4}\)=2y (mol)
Sơ đồ: Fe\(^{3+}\)\(\rightarrow\)Fe(OH)\(_3\)\(\rightarrow\)Fe\(_2\)O\(_3\)
Ta có : tổng \(n_{Fe}\)=x+y.
\(\Rightarrow\) Theo ĐLBT nguyên tố Fe => \(n_{Fe_2O_3}\)=0,5(x+y) (1)

\(\Rightarrow\)233.2y+160.0,5(x+y)=7,568 (2)

Giải hệ pt 1,2 \(\Rightarrow\)x=0,04; y=0,008.

\(\Rightarrow\)m\(_{FeCO_3}\)=4,64g
\(m_{FeS_2}\)=0,96g.

c/
n\(_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\)=2/375 (mol)
=>nFe(NO\(_3\))\(_3\)=16/375 (mol)
nNO2=0,04+15.0,008=0,16. (mol)
Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có :
=> \(n_{HNO_3}\)\(_{ }\) phản ứng với hỗn hợp là 0,16+\(\dfrac{16,3}{375}\)=0,288 (mol).

n\(_{Ba^{2+}}\)= n\(_{BaSO_4}\)=0,016 (mol) .
=>\(n_{Ba\left(OH\right)_2}\) phản ứng với HNO\(_3\) dư = 0,108-0,016=0,092 (mol)

=>\(n_{HNO_3}\) (dư) =0,092.2=0,184(mol).

Vậy \(n_{HNO_3}\)=0,288+0,184=0,472 mol

=>V\(_{dd}\)=0,472.63/(0,63.1,44)=32,76 ml.

PH

Phan hương

17 tháng 3 2020

Câu 1 :Cho 50ml dung dịch HNO₃ 40% có khối lượng riêng là 1,25g/ml. Hãy:

a/ Tìm khối lượng dung dịch HNO₃ 40%?

b/ Tìm khối lượng HNO₃?

c/ Tìm nồng độ mol/l của dung dịch HNO₃ 40%?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

LT

Lê Thu Dương

18 tháng 3 2020

\(m_{ddHNO3}=50.1,25=62,5\left(g\right)\)

b) \(m_{hno3}=\frac{62,5.40}{100}=25\left(g\right)\)

c) \(n_{HNO3}=\frac{25}{63}=0,4\left(mol\right)\)

\(C_M=\frac{0,4}{0,05}=8\left(M\right)\)

LA

Lan Anh

9 tháng 11 2019

Cho 25ml dung dịch chứa 8(g) CuSO4 vào 75ml dung dịch chứa 5(g) NaOH thu được dung dịch A và kết tủa B. Lọc lấy B đem nung đến khi khối lượng không đổi thu được rắn D. a) Tính khối lượng rắn B và rắn D. b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A. Biết thể tích dung dịch sau phản ứng bằng thể tích các dung dịch ban đầu. c) Muốn hòa tan toàn bộ rắn B, phải dùng bao nhiêu gam dung dịch HNO3...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

BA

B.Thị Anh Thơ

9 tháng 11 2019

\(\text{a) Ta có: nCuSO4=8/(64+96)=0,05 mol}\)

\(\text{nNaOH=5/40=0,125 mol}\)

\(\text{Phản ứng: CuSO4 + 2nNaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4}\)

Ta có: nNaOH > 2nCuSO4 -> NaOH dư

-> nCu(OH)2=nCuSO4=0,05 mol

-> mCu(OH)=0,05.(64+34)=4,9 gam

-> mB

\(\text{Nung B: Cu(OH)2 -> CuO + H2O}\)

\(\text{-> nCuO=0,05 mol -> mD=mCuO=4 gam}\)

\(\text{b) Ta có : V dung dịch A=25+75=100 ml =0,1 lít}\)

Dung dịch A chứa Na2SO4 0,05 mol và NaOH dư 0,025 mol

-> CM Na2SO4=0,05/0,1=0,5M;

CM NaOH dư=0,025/0,1=0,25M

\(\text{c) Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O}\)

Ta có: nHNO3=2nCu(OH)2=0,1 mol

-> mHNO3=0,1.63=6,3 gam

\(-\text{>m dung dịch HNO3=6,3/6,3%=100 gam}\)

HB

Hoàng Bắc Nguyệt

12 tháng 8 2019

Bài 1: Cho 200g dung dịch Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với 120g dung dịch HCl. Sau phản ứng dung dịch có nồng độ 20%.Tính C% của hai dung dịch đầu.

Bài 2:Cho 307g dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với 365g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 1 dung dịch muối có nồng độ 9%.Hãy tính C% của dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch HCl.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

KH

Kiêm Hùng

12 tháng 8 2019

1. \(n_{NaCl}=x\left(mol\right)\)

\(PTHH:Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

\(m_{ddspu}=200+120-22x=320-22x\left(g\right)\)

Theo đề bài ta có:

\(\frac{58,5x}{320-22x}.100\%=20\%\\ \Leftrightarrow.........................\\ \Leftrightarrow x=1,02\left(mol\right)\)

\(C\%_{Na_2CO_3}=\frac{\frac{1,02}{2}.106}{200}.100\%=27,03\left(\%\right)\)

\(C\%_{Na_2CO_3}=\frac{1,02.36,5}{120}.100\%=31,03\left(\%\right)\)

2. \(n_{NaCl}=x\left(mol\right)\)

\(PTHH:Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

\(m_{ddspu}=307+365-22x=672-22x\left(g\right)\)

Theo đề bài ta có:

\(\frac{58,5x}{672-22x}.100\%=9\%\\ \Leftrightarrow.........................\\ \Leftrightarrow x=1\left(mol\right)\)

\(C\%_{Na_2CO_3}=\frac{\frac{1}{2}.106}{307}.100\%=17,26\left(\%\right)\)

\(C\%_{Na_2CO_3}=\frac{1.36,5}{365}.100\%=10\left(\%\right)\)

BA

B.Thị Anh Thơ

12 tháng 8 2019

Bài1:
nNa2CO3 = x
Na2CO3 + 2HCl —> 2NaCl + CO2 + H2O
x…………….2x……………2x……..x
mdd sau phản ứng = mddNa2CO3 + mddHCl – mCO2 = 320 – 44x
C%NaCl = 58,5.2x/(320 – 44x) = 20%
—> x = 0,5087
C%Na2CO3 = 106x/200 = 26,96%
C%HCl = 36,5.2x/120 = 30,95%

Bài 2:
Gọi x là số mol của Na2CO3( chất tan)
Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2
__x_______2x_______2x___________x
Ta có:
m NaCl = 117x (g)
m dd sau phản ứng = (307 + 365) - 44x ( mdd = m trươc p/ú - m khí )
Ta có: m ct / m dd = C / 100
=> 117x / (672 - 44x) = 9 \ 100
Giải ra x = 0.5(mol)
=> C% Na2CO3 = (0.5 x 106) / (672 - 44 x 0,5) x 100 = 8.15%
=> C% HCl = ( 2 x 0,5 x 36.5) / ( 672 - 44x0.5) x 100 =5.61%