Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nZn = \(\dfrac{19,5}{65}\)= 0,3 mol
a) Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
1mol 2 mol 1mol 1mol
0,3 mol 0,6 mol 0,3 mol 0,3mol
b) m ZnCl2 = 136 . 0,3 = 40,8 (g)
mH2 = 2 . 0,3 = 0,6 (g)
c) nFe2O3 = \(\dfrac{128}{160}\)= 0,8 mol
3H2 + Fe2O3 -> 2Fe + 3H2O
3mol 1 mol
0,3 mol 0,1 mol
\(\dfrac{0,3}{3}\) < \(\dfrac{0,8}{1}\)
Vậy Fe2O3 dư bài toán tính theo H2
nFe2O3 dư = 0,8 - 0,1 = 0,7 (mol)
mFe2O3 dư = 160 . 0,7 = 112 (g)
nZn=m/M=19,5/65=0,3(mol)
PT:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2\(\uparrow\)
1...........2.............1............1(mol)
0,3->0,6 -> 0,3 -> 0,3 (mol)
mZnCl2=n.M=0,3.136=40,8(g)
(mH2=m.M=0,3.2=0,6(g)) ( Thưa cô,theo em nghĩ thì H2 đã bay hơi vậy có nói nó là sản phẩm không cô)
c) nFe2O3=m/M=128/160=0,8(mol)
PT:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe +3H2O
1..............3...........2..............3 (mol)
0,1 <- 0,3 -> 0,2 -> 0,3(mol)
Chất dư là Fe2O3
Số mol Fe2O3 dư là : 0,8-0,1=0,7(mol)
=> mFe2O3 dư=n.M=0,7.160=112(gam)
a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b, \(n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)
c, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,025}{1}>\dfrac{0,06}{3}\), ta được Fe2O3 dư.
Theo PT: \(n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,025-0,02=0,005\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,005.160=0,8\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ a,PTHH:3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ b,Vì:\dfrac{0,4}{3}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow H_2dư\\ n_{H_2\left(dư\right)}=0,4-3.0,1=0,1\left(mol\right)\\ c,Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ n_{FeCl_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m=m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)
a) n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol) ; n HCl = 10,95/36,5 = 0,3(mol)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Ta thấy :
n Fe / 1 = 0,1 < n HCl / 2 = 0,3/2 = 0,15 nên HCl dư
Theo PTHH : n HCl pư = 2n Fe = 0,2(mol)
Suy ra: m HCl dư = 10,95 - 0,2.36,5 = 3,65(gam)
b)
Theo PTHH : n FeCl2 = n H2 = n Fe = 0,1(mol)
m FeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (gam)
m H2 = 0,1.2 = 0,2(gam)
c)
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
n Cu = n H2 = 0,1(mol)
m Cu = 0,1.64 = 6,4(gam)
Số mol của kẽm
nZn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Số mol của axit clohidric
nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Pt : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2\(|\)
1 2 1 1
0,3 0,4 0,2 0,2
a) Lập tỉ số só sánh : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\)
⇒ Zn dư , HCl phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl
Số mol dư của kẽm
ndư = nban đầu - nmol
= 0,3 - (\(\dfrac{0,4.1}{2}\))
= 0,1 (mol)
Khối lượng dư của kẽm
mdư = ndư . MZn
= 0,1 . 65
= 6,5 (g)
b) Số mol của khí hidro
nH2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)
Thể tích của khí hidro ở dktc
VH2 = nH2 . 22,4
= 0,2 . 22,4
= 4,48 (l)
Số mol của muối kẽm clorua
nZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối kẽm clorua
mznCl2 = nZnCl2 . MZnCl2
= 0,2. 136
= 27,2 (g)
c) 4H2 + Fe3O4 → (to) 3Fe + 4H2O\(|\)
4 1 3 4
0,2 0,15
Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{0,2.3}{4}=0,15\left(mol\right)\)
Khối lượng của sắt
mFe = nFe. MFe
= 0,15 . 56
= 8,4 (g)
Chúc bạn học tốt
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)
PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H2 dư.
Theo PT: \(n_{H_2\left(pư\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
0,8------------------0,8--0,8
nFe=44,8\56=0,8 mol
=>mFeSO4=0,8.152=121,6g
=>mH2=0,8.2=1,6g
=>3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O
=>0,8---0,8
nFe2O3=32\160=0,2 mol
=>H2 dư=>0,06.2=0,12g
a)\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1
\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
b)\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
0,15 0,1 0 0
0,1 0,1 0,1 0,1
0,05 0 0,1 0,1
\(CuO\) dư và dư 0,05mol
\(\Rightarrow m_{CuOdư}=0,05\cdot80=4g\)
a.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,1 ( mol )
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)
b.\(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,15 < 0,1 ( mol )
Chất còn dư là \(CuO\)
\(m_{CuO\left(du\right)}=n_{CuO\left(du\right)}.M_{CuO}=\left(0,15-0,1\right).80=4g\)
a)PTHH : \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)
---------0,3------0,6----------0,3---------0,3 ( mol )
b)Ta có nZn = 19,5/65 = 0,3 mol
Theo PTHH ta có :
nZnCl2 = 0,3 mol => mZnCl2 = 0,3.13640,8 gam
nH2 =0,3 mol => mH2 =0,3.2= 0,6 gam
c) PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2-t^o->2Fe+3H_2O\)
ta có nFe2O3 = 128/160 = 0,8 mol
Ta có \(\dfrac{0,8}{1}>\dfrac{0,3}{3}=>Fe_2O_3dư\)
nFe2O3 dư = 0,8 - ( 0,3/3) = 0,7 mol
Khối lượng Fe2O3 dư là : 0,7.160 = 112 gam
Vậy...
a) PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (1)
b) Có : nZn = 19,5/65 = 0,3(mol)
Theo PT(1) => nZnCl2 = nZn = 0,3(mol)
=> mZnCl2 = 0,3 . 136 = 40,8(g)
Theo PT(1) => nH2 = nZn = 0,3(mol)
=> mH2 = 0,3 . 2 = 0,6(g)
c ) Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H2O (2)
Có : nFe2O3 = 128/160 = 0,8(mol)
Lập tỉ lệ
\(\dfrac{n_{Fe2O3\left(ĐB\right)}}{n_{Fe2O3\left(PT\right)}}=\dfrac{0,8}{1}=0,8\) > \(\dfrac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\)
=> Sau pứ : Fe2O3 dư , H2 hết
Theo PT(2) => nFe2O3(Pứ) = 1/3 .nH2 = 1/3. 0,3 = 0,1(mol)
=> nFe2O3(dư) = 0,8 - 0,1 = 0,7(mol)
=> mFe2O3(dư) = 0,7 . 160 =112(g)