Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
giải bài tập hóa học? | Yahoo Hỏi & Đáp
bài tuwong tự bạn tự làm theo nha
3, Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 \(\underrightarrow{t^0}\)MgO + H2O
Chất rắn thu được sau khi nung là BaSO4 không thể phân hủy và MgO sinh ra khi nung kết tủa Mg(OH)2
mbari hidroxit = 200 . 17,1% = 34,2 (g)
⇒ nbari hidroxit = 0,2 (mol)
mmagie sunfat = 300 . 12% = 36 (g)
⇒ nmagie sunfat = 0,3 (mol)
Như vậy Ba(OH)2 hết
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{BaSO_4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\\m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
⇒\(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\\m_{BaSO_4}=46.6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ Khối lượng kết tủa thu được là
8 + 46,6 = 54,6 (g)
1, Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ (1)
nCO2 = 0.784 : 22.4 = 0.035 (mol)
⇒ Số mol của muối NaCl tạo ra ở phương trình (1) là 0.07 (mol)
⇒ Khối lượng muối NaCl tạo ra ở phương trình (1) là
0,07 . 58,5 = 4,095 (g)
Số mol HCl ở phương trình (1) là 0.7 (mol)
⇒ Thể tích : 0.7 : 0,5 = 1,4 (l) = 140 (ml) = V
Số mol Na2CO3 ở phương trình (1) là 0.035 (mol)
⇒ mNa2CO3 = 0.035 . 106 = 3,71 (g)
⇒ mNaCl trong hỗn hợp ban đầu = 5,6 - 3,71 = 1,89 (g)
Khối lượng muối khan sau phản ứng là khối lượng NaCl sinh ra trong phương trình (1) và khối lượng NaCl trong hỗn hợp ban đầu ko thể phản ứng với HCl
m = 1,89 + 4,095 = 5,985 (g)
Sai thì thôi nhá!!!
2Al+3H2SO4\(\rightarrow\)Al2(SO4)3+3H2
MgO+H2SO4\(\rightarrow\)MgSO4+H2O
nH2=\(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)
\(\rightarrow\)nAl=\(\frac{0,15.2}{3}\)=0,1(mol)
mAl=0,1.27=2,7(g)\(\rightarrow\)\(\text{mMgO=12,7-2,7=10(g)}\)
b)
nH2SO4=\(\frac{3}{2}\)xnAl+nMgO=0,15+\(\frac{10}{40}\)=0,4(mol)
mddH2SO4=\(\frac{\text{0,4.98}}{20\%}\)=196(g)
c)
\(\text{ mdd=12,7+196-0,15.2=208,4(g)}\)
C%Al2(SO4)3=\(\frac{\text{0,05.342}}{208,4}.100\%\)=8,2%
C%MgSO4=\(\frac{\text{0,25.120}}{208,4}.100\%\)=14,4%
nCO2=0,075mol
do dư KOH nên tạo ra muối trung hòa
nNa2CO3=nCO2=0,075mol
-->Cm=0,3M
Bạn phài gthich rõ :
Xét k=nKOH/nCO2=0.25/0.075=3.33
Vì k>2 nên xr phản ứng tạo muối trung hòa và có KOH dư
=>nKOH dư=0.25-(2*0.075)=0.1(mol)
=>CM(KOH dư)= 0.1/0.25=0.4(mol)
a) PTHH :
Fe + H2SO4 - > FeSO4 + H2
\(\dfrac{3,36}{22,4}mol...\dfrac{3,36}{22,4}mol...\dfrac{3,36}{22,4}mol...\dfrac{3,36}{22,4}mol\)
b) mFe(pư) = 0,15.56 = 8,4(g)
c) CMH2SO4 = 0,15/0,6 = 0,25(M)
nH2SO4 = 0,02a (mol)
=> nH2SO4 (p/ứ) = \(\frac{1}{125}a\)(mol)
nHCl = 0,08b (mol)
=> nHCl =0,032b (mol)
nNaOH = 0,4 (mol)
PTHH:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
=> nNaCl = nNaOH = n HCl = x(mol) (1)
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O
=> nNa2SO4 = nH2SO4 = 0,5 n NaOH = 0,5y (mol) (2)
Từ (1) và (2)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\58,5x+142\cdot0,5\cdot y=26,1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,184\left(mol\right)\\y=0,216\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Lại có: 0,08b= x => b = 2,3M
\(\frac{1}{125}a=0,5y\) => a=13,5M
cái này anh ko chắc cho lắm do thấy số hơi to
Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nH2SO4=\dfrac{180.15}{100.98}\approx0,28\left(mol\right)\\nBaCl2=\dfrac{10.320}{100.208}\approx0,154\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH :
\(H2SO4+BaCl2->BaSO4\downarrow+2HCl\)
0,154mol......0,154mol......0,154mol.....0,308mol
Theo PTHH ta có : \(nH2SO4=\dfrac{0,28}{1}mol>nBaCl2=\dfrac{0,154}{1}mol\)
=> nH2SO4 dư ( tính theo nBaCl2)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%ddH2SO4\left(dư\right)=\dfrac{\left(0,28-0,154\right).98}{180+320-0,154.233}.100\%\approx2,7\%\\C\%ddHCl=\dfrac{0,308.36,5}{180+320-0,154.233}.100\%\approx2,4\%\end{matrix}\right.\)