Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
$a\big)$
$M_A=9,4.2=18,8(g/mol)$
$\to \dfrac{n_{CO_2}}{n_{H_2}}=\dfrac{18,8-2}{44-18,8}=\dfrac{2}{3}$
Mà $n_{CO_2}+n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$
\(\begin{array} {l} \to n_{CO_2}=0,2(mol);n_{H_2}=0,3(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ FeCO_3+2HCl\to FeCl_2+CO_2+H_2O\\ \text{Theo PT: }n_{Fe}=n_{H_2}=0,3(mol);n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=0,2(mol)\\ \to m=0,3.56+0,2.116=40(g) \end{array}\)
$b\big)$
Đổi $400ml=0,4l$
\(\begin{array} {l} \text{Theo PT: }n_{FeCl_2}=n_{H_2}+n_{CO_2}=0,5(mol)\\ \to C_{M\,FeCl_2}=\dfrac{0,5}{0,4}=1,25M \end{array}\)
$c\big)$
\(\begin{array}{l} m_{dd\,FeCl_2}=\dfrac{400}{1,2}\approx 333,33(g)\\ \to C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,5.127}{333,33}.100\%=19,05\%\end{array}\)
nAl = \(\dfrac{6,75}{27}=0,25\) mol
nHCl = 1,2 . 0,8 = 0,96 mol
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
.....0,25-> 0,75--> 0,25...................(mol)
Xét tỉ lệ mol giữa Al và HCl:
\(\dfrac{0,25}{2}< \dfrac{0,96}{6}\)
Vậy HCl dư
CM HCl dư = \(\dfrac{\left(0,96-0,75\right)}{0,8}=0,26M\)
CM AlCl3 = \(\dfrac{0,25}{0,8}=0,3M\)
nAl=6,75/27=0,25(mol)
nHCl=0,8.1,2=0,96(mol)
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
2____6
0,25__0,96
Ta có:0,25/2<0,96/6
=>HCl dư
nHCl dư=0,96-0,75=0,21(mol)
=>CMHCl dư=0,21/0,8=0,2625(M)
Theo pt: nAlCl3=nAl=0,25(mol)
=>CMAlCl3=0,25/0,8=0,3125(M)
Lần sau đăng 2-3 bài 1 lần thôi nha
----------------------------
1. \(n_{AgNO_3}=1.0,02=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,15.0,5=0,075\left(mol\right)\)
Pt: \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)
0,02mol 0,075mol \(\rightarrow0,02mol\)
Lập tỉ số: \(n_{AgNO_3}:n_{HCl}=0,02< 0,075\)
\(\Rightarrow AgNO_3\) hết; HCl dư
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,075-0,02=0,055\left(mol\right)\)
\(\Sigma_{V\left(spu\right)}=0,02+0,15=0,17\left(l\right)\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,055}{0,17}=0,32M\)
\(C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{0,02}{0,17}=0,12M\)
\(m_{AgNO_3}=D.V=1,1.20=22\left(g\right)\)
\(m_{HCl}=D.V=1,05.150=157,5\left(g\right)\)
\(m_{AgCl}=0,02.143,5=2,87\left(g\right)\)
\(\Sigma_{m_{\left(spu\right)}}=22+157,5-2,87=176,63\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,055.36,5.100}{176,63}=1,13\%\)
\(C\%_{HNO_3}=\dfrac{0,02.63.100}{176,63}=0,71\%\)
3.Pt: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
40 73 95
a \(\rightarrow\) \(\dfrac{73}{40}a\) \(\rightarrow\) \(\dfrac{95}{40}a\)
Ta có : \(\dfrac{95}{40}a=a+55\)
\(\Rightarrow a=40\)
\(m_{ct}=\dfrac{m.3,65}{100}\)(1)
\(m_{HCl}=\dfrac{73}{40}.40=73\left(g\right)\)(2)
(1)(2)\(\Rightarrow\dfrac{m.3,65}{100}=73\)
\(\Rightarrow m=2000\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{a+55}{a+m}.100=\dfrac{40+55}{40+2000}.100=4,65\%\)
Bài 1
a)\(n_{H2\left(1\right)}=\frac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\)
\(n_{H2\left(2\right)}=\frac{5,824}{22,4}=0,26\left(mol\right)\)
\(FexOy+yH2-->xFe+yH2O\)(1)
--------------0,39------------0,26-------------0,39(mol)
\(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)(2)
0,26------------------------------------0,26(mol)
\(n_O=n_{H2O}=0,39\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}:n_O=0,26:0,39=2:3\)
=>CTHH:Fe2O3
b) \(m_{H2O}=0,39.18=7,02\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,29.56=16,24\left(g\right)\)
\(m_{H2\left(1\right)}=0,39.2=0,78\left(g\right)\)
\(m_{Fe2O3}=m_{Fe}+m_{H2O}-m_{H2}=16,24+7,02-0,78=22,48\left(g\right)\)
bài 3
Bài 4:
b)\(\%m_{CuO}=\frac{8}{24}.100\%=33,33\%\%\)
\(\%m_{Fe2O3}=100-33,33=66,67\%\)
câu 5
Fe + 2HCl---> FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl---> xFeCl(2y/x) + yH2O (2)
FexOy + yH2---> xFe + yH2O (3)
nH2(1)= 0,224/22,4 = 0,01 (mol)
mFe(1): 0,01.56 = 0,56 (g)
mFe (6,4 g hh) là=0,56/1,28.6,4 = 2,8(g)
=>mFexOy(3)= 6,4 – 2,8 = 3,6 (g)
Theo PT (3):
FexOy + yH2 --->xFe + yH2O
56x+16y _______ x.56
3,6 ___________ 2,8
Ta có : (56x+16y)/3.6=56x/28 => x/y =1
Vậy công thức của oxit sắt là: FeO
c4
Hỗn hợp 2 kim loại thu được sau khi khử 2 oxit =17,6 gam gồm :Fe và Cu.
pt:Fe+2HCl--->FeCl2+H2,
theo pt trên nFe=nH2=0,2 mol=>mFe=11,2 gam
=>
mCu=17,6-11,2=6,4
=>nCu=0,1
=>nCuO=nCu=0,1=>mCuO=8 gam
=>mFexOy=24-8=16 gam.
khối lượng Fe trong oxit=11,2 gam
=>mO(FexOy)=4,8 gam.ta có: x:y=11,2/56:4,8:16=2:3
=> CTPT của oxit sắt :Fe2O3.
c3
nAl=1,2.1023\6.1023=0,2(mol)
mddHCl=D.V=416,67.1,2=500(gam)
=> mHCl = 91,25 gam
=> nHCl = 2,5 mol
2Al (0,2) + 6HCl (0,6) ----> 2AlCl3 (0,2) + 3H2 (0,3)
- các chất sau phản ứng gồm: AlCl3:0,2(mol)H2:0,3(mol)HCldư:1,9(mol)
mdd sau = 500 + 0,2 . 27 - 0,3 . 2 = 504,8 gam
=> CM HCldư = 1,9\0,41667=4,56M
=> CM AlCl3 = 0,2\0,41667=0,48M
=> C% AlCl3 = 0,2.133,5.100\504,8=5,289%
=> C% HCldư = 1,9.36,5.100\504,8=13,738%
nMnO2=69,6/87=0,8 mol
MnO2 +4 HCl =>MnCl2 +Cl2 +2H2O
0,8 mol =>0,8 mol
khí X là Cl2
VCl2=0,8.22,4=17,92 lit
nNaOHbđ=0,5.4=2 mol
Cl2 +2NaOH =>NaCl +NaClO +H2O
0,8 mol=>1,6 mol=>0,8 mol=>0,8 mol
dư 0,4 mol
CM dd NaOH dư=0,4/0,5=0,8M
CM dd NaCl=CM dd NaClO=0,8/0,5=1,6M
0,8 mol
Bài tập 4:
Số mol :
\(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15mol\)
PHHH:
\(MgO\) + \(H_2SO_4\) ---> \(MgSO_4\) + \(H_2O\)
0,15 0,15 0,15 0,15
a,Theo phương trình :
\(n_{H_2SO_4}=0,15\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7g\)b,
Ta có :
\(m_{ddH_2SO_4}=D.V=1,2.50=60\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\) Nồng độ % của \(H_2SO_4\) là :
\(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7}{60}.100\%=24,5\%\)
c, Theo phương trình :
\(n_{MgSO_4}=0,15\Rightarrow m_{MgSO_4}=0,15.120=18g\)Khối lượng dung dịch sau khi phản ứng là :
\(m_{ddsau}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO}_{_4}=60+6=66g\)Nồng độ % dung dịch sau phản ứng là :
\(C\%_{ddsau}=\dfrac{18}{66}.100\%=27,27\%\)
Bài tập 4 :
Theo đề bài ta có :
nMgO=6/40=0,15(mol)
mddH2SO4=V.D=50.1,2=60(g)
ta có pthh :
MgO + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2O
0,15mol...0,15mol...0,15mol
a) Khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng là :
mH2SO4=0,15.98=14,7 g
b) Nồng độ % của dd axit là :
C%ddH2SO4=\(\dfrac{14,7}{60}.100\%=24,5\%\)
c) Nồng độ % của dung dịch sau p/ư là :
Ta có :
mct=mMgSO4=0,15.120=18 g
mddMgSO4=6 + 60 = 66 g
=> C%ddMgSO4=\(\dfrac{18}{66}.100\%\approx27,273\%\)
Vậy....
\(n_{CuSO_4}=\dfrac{25.1,12.15}{160.100}=0,02625mol\)
Fe+CuSO4\(\rightarrow\)FeSO4+Cu
x\(\rightarrow\)x.................x.........x
-Độ tăng khối lượng=64x-56x=2,58-2,5
\(\rightarrow\)8x=0,08\(\rightarrow\)x=0,01
mCu=n.M=0,01.64=0,64gam
\(n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,02625-0,01=0,01625mol\)
\(m_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,01625.160=2,6gam\)
\(n_{FeSO_4}=0,01mol\rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52gam\)
\(m_{dd}=25.1,12-0,08=27,92gam\)
C%FeSO4=\(\dfrac{1,52.100}{27,92}\approx5,44\%\)
C%CuSO4=\(\dfrac{2,6.100}{27,92}\approx9,3\%\)
\(n_{Al}=\dfrac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{ddHCl}=D.V=416,67.1,2=500\left(gam\right)\)
=> mHCl = 91,25 gam
=> nHCl = 2,5 mol
2Al (0,2) + 6HCl (0,6) ----> 2AlCl3 (0,2) + 3H2 (0,3)
- các chất sau phản ứng gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl3:0,2\left(mol\right)\\H2:0,3\left(mol\right)\\HCl_{dư}:1,9\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
mdd sau = 500 + 0,2 . 27 - 0,3 . 2 = 504,8 gam
=> CM HCldư = \(\dfrac{1,9}{0,41667}=4,56M\)
=> CM AlCl3 = \(\dfrac{0,2}{0,41667}=0,48M\)
=> C% AlCl3 = \(\dfrac{0,2.133,5.100}{504,8}=5,289\%\)
=> C% HCldư = \(\dfrac{1,9.36,5.100}{504,8}=13,738\%\)