Question

[Hiệu diệu phương]

Cho 11g hỗn hợp \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Al\end{matrix}\right.\) tác dụng với 200ml dung dịch \(H_2SO_4\). Sau phản ứng thu được 8,96(l) \(H_2\) (ở đktc). Tính số mol của Fe, Al và nồng độ mol của \(H_2SO_4\)

m.n giúp mk bài ạ. Thanks m.n nha

Answer 1

[Võ Thị Hoài]

https://i.imgur.com/6rU1P5L.jpg

Answer 2

[Phùng Hà Châu]

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Al

Ta có: \(56x+27y=11\) (*)

Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo Pt2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)

Ta có: \(x+1,5y=0,4\) (**)

Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

Theo Pt1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pt2: \(n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)