Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O
0,2 mol 0,8 mol 0,2 mol
Các chất có sau phản ứng gồm: Fe2(SO4)3 0,2 mol và H2SO4 dư 0,2 mol
---> [Fe2(SO4)3] = [H2SO4] = 0,2/0,8 = 0,25 M
- Gọi x là hóa trị của kim loại R
\(n_{H_2SO_4}=1.\frac{200}{1000}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(2R+2xH_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_x+xH_2\uparrow\)
(mol) 0,2/x 0,2 0,1
Áp dụng CT m = M.n được : \(8=R.\frac{0,2}{x}\Rightarrow R=40x\)
Vì kim loại chỉ có hóa trị I, II và III nên :
Nếu x = 1 => R = 40 (nhận)
Nếu x = 2 => R = 80 (loại)
Nếu x = 3 => R = 120 (loại)
Vậy kim loại cần tìm là Ca
- Lấy toàn bộ dd CaSO4 thu được tác dụng với KOH :
PTHH : \(CaSO_4+2KOH\rightarrow Ca\left(OH\right)\downarrow_2+K_2SO_4\)
(mol) 0,2 0,1 0,1
\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1\times74=7,4\left(g\right)\)
\(m_{KOH}=0,2\times56=11,2\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{ddKOH}=\frac{m_{KOH}}{11,2\%}=\frac{11,2}{11,2\%}=100\left(g\right)\)
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$
$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)$
$\Rightarrow n_{MgO} = \dfrac{12,8 - 0,45.24}{40} = 0,05(mol)$
$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{Mg} + n_{MgO} = 0,5(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,5.5\% = 0,025(mol)$
$\Rightarrow V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,5 + 0,025}{1} = 0,525(lít)$