Cho 10,6 g Na2Co3 vào 200g dung dịch HCL( vừa đủ) .Tính nồng độ % của dung dịch HCl. Giúp mình...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

QB

Quân Bin

6 tháng 5 2019

Cho 10,6 g Na₂Co₃vào 200g dung dịch HCL( vừa đủ) .Tính nồng độ % của dung dịch HCl. Giúp mình với ạ

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

NT

Như Trần

7 tháng 5 2019

Hỏi đáp Hóa học

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

HB

Hoàng Bắc Nguyệt

12 tháng 8 2019

Bài 1: Cho 200g dung dịch Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với 120g dung dịch HCl. Sau phản ứng dung dịch có nồng độ 20%.Tính C% của hai dung dịch đầu.

Bài 2:Cho 307g dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với 365g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 1 dung dịch muối có nồng độ 9%.Hãy tính C% của dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch HCl.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

KH

Kiêm Hùng

12 tháng 8 2019

1. \(n_{NaCl}=x\left(mol\right)\)

\(PTHH:Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

\(m_{ddspu}=200+120-22x=320-22x\left(g\right)\)

Theo đề bài ta có:

\(\frac{58,5x}{320-22x}.100\%=20\%\\ \Leftrightarrow.........................\\ \Leftrightarrow x=1,02\left(mol\right)\)

\(C\%_{Na_2CO_3}=\frac{\frac{1,02}{2}.106}{200}.100\%=27,03\left(\%\right)\)

\(C\%_{Na_2CO_3}=\frac{1,02.36,5}{120}.100\%=31,03\left(\%\right)\)

2. \(n_{NaCl}=x\left(mol\right)\)

\(PTHH:Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

\(m_{ddspu}=307+365-22x=672-22x\left(g\right)\)

Theo đề bài ta có:

\(\frac{58,5x}{672-22x}.100\%=9\%\\ \Leftrightarrow.........................\\ \Leftrightarrow x=1\left(mol\right)\)

\(C\%_{Na_2CO_3}=\frac{\frac{1}{2}.106}{307}.100\%=17,26\left(\%\right)\)

\(C\%_{Na_2CO_3}=\frac{1.36,5}{365}.100\%=10\left(\%\right)\)

BA

B.Thị Anh Thơ

12 tháng 8 2019

Bài1:
nNa2CO3 = x
Na2CO3 + 2HCl —> 2NaCl + CO2 + H2O
x…………….2x……………2x……..x
mdd sau phản ứng = mddNa2CO3 + mddHCl – mCO2 = 320 – 44x
C%NaCl = 58,5.2x/(320 – 44x) = 20%
—> x = 0,5087
C%Na2CO3 = 106x/200 = 26,96%
C%HCl = 36,5.2x/120 = 30,95%

Bài 2:
Gọi x là số mol của Na2CO3( chất tan)
Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2
__x_______2x_______2x___________x
Ta có:
m NaCl = 117x (g)
m dd sau phản ứng = (307 + 365) - 44x ( mdd = m trươc p/ú - m khí )
Ta có: m ct / m dd = C / 100
=> 117x / (672 - 44x) = 9 \ 100
Giải ra x = 0.5(mol)
=> C% Na2CO3 = (0.5 x 106) / (672 - 44 x 0,5) x 100 = 8.15%
=> C% HCl = ( 2 x 0,5 x 36.5) / ( 672 - 44x0.5) x 100 =5.61%

LH

Lê Hồng Quang

21 tháng 8 2016

Cho 10,2 (g) Al₂O₃tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl.

a) Viết phương trình

b) Tính nồng độ phần trăm HCl đã dùng.

c)Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng.

Giúp mình câu c thôi nha. Cho mình cảm ơn bạn nào đã giúp mình câu c.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

0

AD

Anh Đức Nguyễn

25 tháng 9 2020

BT1 : Cho 307 gam dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với 365 gam dung dịch HCl sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 9% . Tính nồng độ phần trăm các dung dịch Na₂CO_{3 ,}HCl

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

0

AD

Anh Đức Nguyễn

27 tháng 9 2020

đúng mà

TT

trần trang

1 tháng 12 2018

Cho 200 ml dung dịch HCl nồng độ 1M tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch Na₂CO₃

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch Na₂CO₃ đã dùng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng. ( Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể)

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

T

★ﾟ°☆ Trung_Phan☆° ﾟ★

1 tháng 12 2018

Chương I. Các loại hợp chất vô cơ ok

T

★ﾟ°☆ Trung_Phan☆° ﾟ★

1 tháng 12 2018

Sorry ngược xíu nha

HT

Hoàng Thị Thanh Huyền

5 tháng 11 2017

Cho 100g dung dịch Ba(OH)2 17,1% vào 200g dung dịch Na2CO3 10,6%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và chất kết tủa B. a) Viết PTHH và tính khối lượng chất kết tủa B? b) Xác định khối lượng của chất trong dung dịch A? c) Nhỏ thể tích ml dung dịch HCl 20% (D=1,05 g/ml) vào dung dịch A thu được dung dịch D. Tính thể tích và nồng độ % của chất trong dung dịch...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

TH

Trần Hữu Tuyển

5 tháng 11 2017

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ -> 2NaOH + BaCO₃ (1)

n_Ba(OH)2=\(\dfrac{100.17,1\%}{171}=0,1\left(mol\right)\)

n_Na2CO3=\(\dfrac{200.10,6\%}{106}=0,2\left(mol\right)\)

Vì 0,1<0,2 nên Na₂CO₃ dư 0,1 mol

Theo PTHH 1 ta có:

n_BaCO3=n_Ba(OH)2=0,1(mol)

n_NaOH=2n_Ba(OH)2=0,2(mol)

m_BaCO3=197.0,1=19,7(g)

m_NaOH=40.0,2=8(g)

m_Na2CO3=0,1.106=10,6(g)

c;

cho vừa đủ ko bạn

PG

Phan Gia Huy

5 tháng 11 2017

a) Ba(OH)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaOH

b) nBa(OH)2 = (100 x 17,1%)/171 = 0,1 (mol) nNa2CO3 = (200 x 10,6%)/106 = 0,2 (mol) => Na2CO3 dư

dd A gồm NaOH , Na2CO3

nNaOH = 2Na2CO3 (pứ) = 2 Ba(OH)2 = 0,1 x 2 = 0,2 (mol)

mNaOH = 40 x 0,2 = 8 (g) , mNa2CO3 dư = (0,2 - 0,1) x 106 = 10,6 (g)

câu c mình hơi không hiểu là cho dư hay vừa đủ ???

DN

Dương Nguyễn

13 tháng 9 2016

Cho 10,2g nhôm oxit (Al₂O₃) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6%

a,Viết phương trình

b,Tính khối lượng dung dịch HCl

c,Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

CN

Chan Nước Mắm Cơm

13 tháng 9 2016

nAl2O3=10.2:102=0.1(mol)

PTHH:Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O

theo pthh:nHCl:nAl2O3=6->nHCl=6*0.1=0.6(mol)

mHCl=0.6*36.5=21.9(g)

mdd HCl=21.9*100:14.6=150(g)

theo pthh:nAlCl3:nAl2O3=2->nAlCl3=0.1*2=0.2(mol)

mAlCl3=0.2*133.5=26.7(g)

mdd sau phản ứng:10.2+150=160.2

C%=26.7:160.2*100=16.7%

I

ITACHY

16 tháng 1 2019

Cho 500g dung dịch HCl nồng độ 14,6% tác dụng với 200g dung dịch K₂CO₃ nồng độ 13,8%. Sau phản ứng kết thúc. Tính nồng độ mol chất tan trong dung dịch mới

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

3

LH

Linh Hoàng

16 tháng 1 2019

n_HCl = \(\dfrac{14,6.500}{100.36,5}\) = 2 mol

n_K2CO3 = \(\dfrac{13,8.200}{100.138}\) = 0,2 mol

2HCl + K₂CO₃ -> 2KCl + H₂O + CO₂ \(\uparrow\)

0,4<----0,2------->0,4------------->0,2

C%_{HCl dư} = \(\dfrac{\left(2-0,4\right).36,5}{500+200-0,2.44}.100\%\) \(\approx\) 8,45 %

C%_KCl = \(\dfrac{0,4.74,5}{500+200-0,2.44}.100\%\) \(\approx\)4,31%

NQ

Như Quỳnh

16 tháng 1 2019

mHCl = 500.14,6/100 = 73g

nHCl = 73/36.5 = 2 mol

mK2CO3 = 200.13,8/100=27.6g

nK2CO3 = 27.6/138=0.2 mol

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O

(ban đầu) 0.2 2

(phản ứng) 0.2 0.4 0.4

(kết thúc) 0 1.6 0.4

CM HCl = 1.6/0.7=2.3M

CM KCl = 0.4/0.7=0.57M

DT

Dương Thanh Ngân

2 tháng 9 2020

Cho 31,5g Na₂SO₃ tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch HCl

a)Tính thể tích sinh ra ở đktc

b)Tính nồng độ M của dung dịch HCl đã dùng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

2 tháng 9 2020

\(n_{Na_2SO_3}=\frac{31,5}{126}=0,25\left(mol\right)\)

a)

PTHH: \(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2+H_2O\)

________0,25-------->0,5------------------->0,25________(mol)

\(V_{SO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

b) \(C_{M\left(ddHCl\right)}=\frac{0,5}{0,8}=0,625M\)

PP

Phat Pham

13 tháng 3 2020

Bài 2: Cho 9,4 g kali oxit tan hết trong 150,6 g nước được dung dịch A. Tính nồng độ % của A. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng để tác dụng vừa đủ với dung dịch A. Bài 3: Hòa tan 23,5 g kali oxit vào 176,5 g nước được dung dịch A. Trung hòa vừa đủ A bằng dung dịch H2SO4 20% được dung dịch B. Tính: a/ Nồng độ % dung dịch A. (14%) b/ Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng. (122,5g) c/...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

BA

B.Thị Anh Thơ

13 tháng 3 2020

Câu 1:

\(n_{K2O}=\frac{9,4}{39.2+16}=0,1\left(mol\right)\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

0,1_____________0,2

\(C\%_{KOH}=\frac{0,2.\left(39+17\right)}{150,6+9,4}.100\%=7\%\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

0,2______0,2__________________

\(\Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\frac{0,2}{0,5}=0,5\left(l\right)\)

Câu 2:

a, \(n_{K2O}=\frac{23,5}{39.2+16}=0,25\left(mol\right)\)

\(2n_{K2O}=n_{KOH}\Rightarrow n_{KOH}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

\(C\%_{KOH}=\frac{0,5.\left(39+17\right)}{176,5+23,5}.100\%=14\%\)

b, \(n_{KOH}=2n_{K2SO4}\Rightarrow n_{K2SO4}=\frac{0,5}{2}=0,25\)

\(n_{H2SO4}=n_{K2SO4}=0,25\)

\(m_{dd_{H2SO4}}=\frac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)

c,

mdd sau phản ứng=mddA+mddH2SO4

m dd sau phản ứng \(=23,5+176,5+122,5=322,5\)

\(C\%_{K2SO4}=\frac{0,25.\left(39.2+32+16.4\right)}{322,5}.100\%=13,49\%\)

PP

Phat Pham

13 tháng 3 2020

mik cần gấp mọi người