Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
HCl\(\rightarrow\)H+ + Cl-
\(\rightarrow\) [H+]=CM HCl=0,1 M
\(\rightarrow\)pH=-log[H+]=1M
Ta có: \(\Sigma n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,4.0,05+2.0,2.0,0125=0,03\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=n_{KOH}=0,6.0,05=0,03\left(mol\right)\)
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
_____0,03___0,03 (mol)
⇒ Pư hết.
Vậy: pH(dung dịch B) = 7
Bạn tham khảo nhé!
\(n_{NaOH}=0,015.2=0,03\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,03\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,01.1,5=0,015\left(mol\right)\Rightarrow n_{H^+}=0,03\left(mol\right)\)
PT ion : H+ + OH- ----------> H2O
Ta có n H+ = n OH- => dd sau phản ứng trung hòa nên có PH =7
So mol H+ = 0,4VA. Số mol OH- = 0,05
=> pH = 7 nên pư vừa đủ => 0,4VA = 0,05 => VA = 0,125 lít = 125 ml