Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PI:
KL ko tan:Cu
Có trong PI:AlCl3;FeCl2
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
PII:
KL ko tan:Fe;Cu
CHất có trong dd:NaAlO2
2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2
a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) \(n_{HCl}=\dfrac{36,5.30}{100.36,5}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
_____0,15<-0,3-------------->0,15
=> \(\%Fe=\dfrac{0,15.56}{8,8}.100\%=95,45\%\)
=> \(\%Cu=\dfrac{8,8-0,15.56}{8,8}.100\%=4,55\%\)
c) VH2 = 0,15.22,4 = 3,36(l)
a)Zn +H2SO4 -> ZnSO4 +H2
Fe +H2SO4 -> FeSO4 +H2
Cu +H2SO4 -> CUSO4+H2
đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:
65a+56b+64c=21.6 (1)
c=3/64 (2)
a+b=6.72/22.4 (3)
Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)
==>%Zn=0.2 x 65 x100/21.6 = 60.185%
%Fe=0.1 x 56 x 100/21.6 = 25.925%
%Cu=100%-( 60.185% + 25.925% )= 13.89%
Đặt mol Mg, Al trong hh trên là x, y mol.
\(PTHH:\text{Mg+2HCl=MgCl2+H2}\)
\(\text{2Al+6HCl=2AlCl3+3H2.}\)
Ta có : \(\text{nH2=0,4mol}\)
=>a+1,5b=0,4.
\(\text{2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2.}\)
\(\text{nH2=0,3mol}\Rightarrow\text{nAl=b=0,2mol. }\)
=>a=0,1(mol)
\(\Rightarrow\text{%Mg=0,1x24/(0,1x24+0,2x27)x100=30,77%}\)\(\Rightarrow\text{%Al=100-30,77=69,23%}\)
\(\text{a)2Al+3ZnCl2}\rightarrow\text{2AlCl3+3Zn}\)
\(\text{b) nAlCl3=17,15/133,5=0,128(mol)}\)
\(\text{mAl=0,128x27=3,456(g)}\)
=>mFe=1,544(g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{%Al=3,456/5x100=69,12%}\\\text{%Fe=30,88%}\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}x=Fe\\y=Cu\end{matrix}\right.\) trong 40g hh
\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
TL: 1 2 1 1
mol: 0,5 \(\leftarrow\) 1 \(\leftarrow\) 0,5 \(\leftarrow\) 0,5
\(m_{Fe}=n.M=0,5.56=28g\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{28}{40}.100\%=70\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-70\%=30\%\)
a) PTHH :\(Mg+2HCl-->MgCl_2+H_2\) (1)
\(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\) (2)
b) \(n_{HCl}=\dfrac{600\cdot3,65}{100\cdot36,5}=0,6\left(mol\right)\)
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 24x + 56y = 13,6 (*)
Theo PTHH (1) và (2) : \(\Sigma n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{Fe}\)
=> \(0,6=2x+2y\) (**)
Từ (*) và (**) suy ra : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=> \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{0,1\cdot24+0,2\cdot56}\cdot100\%\approx17,65\%\\\%m_{Fe}=100\%-17,65\%=82,35\%\end{matrix}\right.\)
c) Theo PTHH (1) và (2) :
\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
Theo ĐLBTKL :
\(m_A+m_{ddHCl}=m_{dd.spu}\)
=> 13,6 + 600 = m(dd.spu)
=> m(dd.spu) = 613,6 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1\cdot95}{613,6}\cdot100\%\approx1,55\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2\cdot127}{613,6}\cdot100\%\approx4,14\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}.100\%=46,67\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-46,67\%=53,33\%\\ c,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
Cu + H2SO4 -/->
Gọi x,y là số mol lần lượt của Al và Fe
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+ 3H2 (1)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2) nH2 = 8.96/22.4 = 0.4(Mol)
(1) nAl = 2x(mol)-> nH2 = 3x (mol)
(2) nFe= y -> H2 = y
mAl=2x * 27 = 54(g)
mFe = y * 56 = 56y
Từ đó ta có hệ pt :
3x+y=0.4.
54x+56y=11
Bấm mt ta đc:
x= 0.1. y= 0.1
%Cu= 9/20 * 100 = 45%
%Fe = 5.6/20 * 100= 28%
%Al = 5.4/20 *100= 27%
a)
Ở phần thứ 1, ngâm trong dung dịch HCl:
=> Kim loại không tan : Cu
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Ở phần thứ 2 , ngâm trong dung dịch NaOH dư :
\(NaOH+Al+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)
=> Kim loại không tan : Fe , Cu
b)
Ở phần 1 : kim loại có trong dung dịch : Cu
Ở phần 2 : kim loại có trong dung dịch : Fe , Cu
c)
- Để hòa tan Cu , dùng dung dịch AgNO3:
\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO\right)_3+2Ag\)
- Để hòa tan Fe , Cu , dùng dung dịch AgNO3 :
\(Fe+3AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3Ag\)
\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO\right)_3+2Ag\)
a)
Phần 1 : Kim loại không tan là Cu
Phân 2 : Kim loại không tan là Fe,Cu
b)
Phần 1 :
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Phần 2 :
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$
c)
Dung dịch H2SO4 đặc nóng có thể hòa tan kim loại không tan ở mỗi phần
$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$