Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nS = 0,57
2H2S + SO2 —> 3S + 2H2O
0,38…….0,19………0,57
Khí thoát ra là H2S và SO2.
H2S + CuSO4 —> CuS + H2SO4
0,07…………………..0,07
—> nH2S ban đầu = 0,45
%H2S tạo S = 0,38/0,45 = 84,44% ≠ 95% nên hiệu suất tính theo SO2.
—> nSO2 ban đầu = 0,19/95% = 0,2
Muối dạng MxSy (a mol), bảo toàn S: ay = 0,45 + 0,2
—> a = 0,65/y
M muối = xM + 32y = 32,5y/0,65
—> M = 18y/x
—> x = 2, y = 3, M = 27 là nghiệm phù hợp.
M là Al, muối là Al2S3.
Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl lấy dư:
PTHH: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Dung dịch Y gồm: AlCl3, MgCl2, FeCl2, HCl dư
Khí Z là H2
Chất rắn A là Cu
Cho A tác dụng với H2SO4 đặc nóng.
PTHH: Cu + 2H2SO4(đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Khí B là SO2
Cho B vào nước vôi trong lấy dư
PTHH: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
Kết tủa D là CaSO3
Cho dung dịch NaOH vào Y tới khi kết tủa lớn nhất thì dừng lại.
PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl
2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl
2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2NaCl
Chất rắn E là: Al(OH)3, Mg(OH)2, Fe(OH)2
Nung E trong không khí
Chất rắn G là Al2O3, MgO, Fe2O3
1)
a) Khí B mùi trứng thối => H2S
$Pb(NO_3)_2 + H_2S \to PbS + 2HNO_3$
n H2S = n PbS = 47,8/239 = 0,2(mol)
Gọi CTHH của muối halogen là RX
8RX + 5H2SO4 đặc,nóng → 4R2SO4 + H2S + 4X2 + 4H2O
n H2SO4 = 5n H2S = 0,2.5 = 1(mol)
CM H2SO4 = 1/0,2 = 5M
T gồm R2SO4,X2
Khi nung thì chỉ còn lại R2SO4
=> m X2 = 342,4 - 139,2 = 203,2(gam)
n X2 = 4n H2S = 0,8(mol)
=> M X2 = 2X = 203,2/0,8 = 254
=> X = 127(Iot)
Theo PTHH :
n R2SO4 = n X2 = 0,8(mol)
=> M R2SO4 = 2R + 96 = 139,2/0,8 = 174
=> R = 39(Kali)
Vậy Muối cần tìm là $KI$
n KI = 2n R2SO4 = 1,6(mol)
=> x = 1,6.166 = 265,6 gam
B3: Gọi M là tên kim loại hóa trị III=>oxit của nó là M2O3
mct(H2SO4)=294*20/100=58.8(g)
=>nH2SO4=58.8/98=0.6(mol)
M2O3+3H2SO4=>M2(SO4)3+3H2O
0.2----->0.6(mol)
=>nM2O3=0.6/3=0.2(mol)
=>M2O3=32/0.2=160(g)
=>M=160-48/2=56(g)=>Fe
Vậy công thức của oxit kim loại là Fe2O3.
nS = 0,57
2H2S + SO2 —> 3S + 2H2O
0,38…….0,19………0,57
Khí thoát ra là H2S và SO2.
H2S + CuSO4 —> CuS + H2SO4
0,07…………………..0,07
—> nH2S ban đầu = 0,45
%H2S tạo S = 0,38/0,45 = 84,44% ≠ 95% nên hiệu suất tính theo SO2.
—> nSO2 ban đầu = 0,19/95% = 0,2
Muối dạng MxSy (a mol), bảo toàn S: ay = 0,45 + 0,2
—> a = 0,65/y
M muối = xM + 32y = 32,5y/0,65
—> M = 18y/x
—> x = 2, y = 3, M = 27 là nghiệm phù hợp.
M là Al, muối là Al2S3.