Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 3: nZn=n/M=6,5/65=0,1(mol)
PT:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2\(\uparrow\)
1.......2.............1..............1 (mol)
0,1->0,2 -> 0,1 ->0.1 (mol)
VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)
b) PT:
H2 + Fe(OH)2 -> Fe + 2H2O
1...........1................1...........2 (mol)
0,1-> 0,1 -> 0,1 -> 0,2 (mol)
=> mFe=n.M=0,1.56=5.6 (g)
Bai 6
Ta co pthh
CuO + H2 \(\underrightarrow{t0}\) Cu + H2O
Theo de bai ta co
nCu=\(\dfrac{48}{80}=0,6mol\)
b,Theo pthh
nCu=nCuO=0,6 mol
\(\Rightarrow\) Khoi luong kim loai thu duoc la
mCu=0,6.64=38,4 g
b,Theo pthh
nH2=nCuO=0,6 mol
\(\Rightarrow\) VH2=0,6.22,4=13,44 l
Câu 3: Cần phải pha bao nhiêu g dung dịch muối ăn nồng độ 20% vào 400g dung dịch muối ăn có nồng độ 15% để dung dịch muối ăn có nồng độ 16%? A.200g B.150g C.100g D.80g Câu 4: Lưu huỳnh đi oxit có axit tương ứng là: A. Axit nitric B. Axit sunfuro C. Axit cacbonic D. Axit sunfuric Câu 5: Oxit lµ hợp chất của oxi với: A. Một kim loại B. Một phi kim C. Một nguyên tố khác D. Nhiều nguyên tố khác Câu 6 : Hòa tan hết 4,05g nhôm trong dung dịch axit HCl 1,8M thì vừa đủ. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A.0,25 lit B.0,16 lit C.10,08 lit D.2,5 lit Câu 7: Hòa tan hết 4g một kim loại X vào 96,2g nước thu được dung dịch bazo có nồng độ 7,4% và một chất khí.kim loại X là: A.Canxi B.Natri C.Bari D.Kali Câu 8 : Natri sunfat có công thức hóa học là: A.Na2SO3 B.Na3PO4 C.NaHSO4 D.Na2SO4 Câu 9: Cho 19,5 g kẽm tác dụng với 200 g dung dịch HCl 7,3%.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,thu được khí H2 và dung dịch có chứa ZnCl2.Nồng độ phần trăm của ZnCl2 là: A.13,6% B.12,79% C.12,41% D.78,6% Câu 10: Thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết 7,2g magie là: A. 33,6 lit B. 44,8 lit C.16,8 lit D.67,2lit Câu 11: Dãy nào sau đây gồm các oxit axit? A. MgO, CaO, Fe2O3, BaO C. FeO, P2O5, NO, CO B. N2O5, SO3, CO2, Mn2O7 D. ZnO, BaO, Al2O3, K2O Câu 12: Kim loại nào sau đây không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường? A. K B. Na C. Ba D. Cu
Câu 13: Đốt cháy hết 17,8g hỗn hợp gồm Mg,Zn trong bình chứa khí oxi thu được 24,2g hỗn hợp oxit.Thể tích khí oxi đã dùng ở ĐKTC là: A. 11,2 lit B. 8,96 lit C. 44,8 lit D. 4,48 lit Câu 14: Để dập tắt đám cháy xăng dầu, người ta không sử dụng cách nào sau đây? A. Phun nước vào ngọn lửa B. Dùng chăn ướt trùm lên ngọn lửa C. Phủ cát vào ngọn lửa D. Dùng hệ thống bọt foam Câu 15: Thể tích nước cần phải cho vào 150g dung dịch Ba(NO3)2 20% để thu được dung dịch Ba(NO3)2 5% là: A.300 ml B.400 ml C.450 ml D.550 ml Câu 16 : Dãy nào sau đây gồm các chất không tan trong nước: A.NaNO3, KCl,BaCO3 B.KNO3,FeCl3,MgSO4 C.CaSO4, AlCl3,Zn(OH)2 D.BaSO4, AgCl,MgCO3 Câu 17 : Phản ứng phân huỷ là A. phản ứng hoá học trong đó một chất mới được sinh ra từ hai hay nhiều chất ban đầu B. phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất C. phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới D. phản ứng hoá học có tỏa nhiệt Câu 18 :Cho 16,8g sắt vào 200ml dung dịch HCl 2M.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu được V lit H2(ĐKTC).Giá trị của V là: A.2,24 lit B.4,48 lit C.6,72 lit D.8,96 lit Câu 19 : Một số hóa chất được để trên một ngăn tủ có khung bằng kim loại .Sau một năm người ta thấy khung kim loại bị gỉ.Hóa chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên? A. Rượu etylic B. Axit clohidric C. Dầu hỏa D. Dây nhôm Câu 20: Chất nào sau đây phản ứng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hoá xanh A. Na2O B. MgO C. P2O5 D. FeO Câu 21 : Cho 3,6g kim loại X hóa trị II tác dụng vừa đủ với 50g dung dịch HCl 21,9%.Kim loại X là: A.Fe B.Cu C.Zn D.Mg Câu 22 : Trong các chất dưới đây,chất làm quỳ tím hóa đỏ là: A. Nước B. Dung dịch axit HCl C. Dung dịch NaCl D. Dung dịch NaOH Câu 23: Để nhận biết ba chất bột màu trắng : MgO, Na2O, P2O5 phải dùng các thuốc thử là: A.Dung dịch HCl B.Nước C.Nước và quỳ tím D.Quỳ tím Câu 24 : Cho m g hỗn hợp gồm Na và Fe vào nước dư,thu được dung dịch X; 2,8g chất rắn không tan và 4,48 lit H2(ĐKTC).Giá trị của m là: A.12g B.9,2g C.7,4g D.5,6g Câu 25 : Với một lượng chất tan xác định,khi tăng thể tích dung môi thì: A. C% tăng,CM tăng B. C% tăng,CM giảm C. C% giảm,CM giảm D. C% giảm,CM tăng
\(nZn=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
1 1 1 1 (mol)
0,2 0,2 0,2 0,2 (mol)
\(VH_2=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
1 3 2 3 (mol)
0,2 2/15 (mol)
\(mFe=\dfrac{2}{15}.56=7,47\left(g\right)\)
mddH2SO4=4,9%.200=9,8(g)
-> nH2SO4=9,8/98=0,1(mol)
PTHH: Zn + H2SO4 ->ZnSO4 + H2
nH2=nH2SO4=0,1(mol)
=> V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)
Câu 1:
a, Fe3O4 + 2H2 ----> 3Fe + 2H2
mol: x 3x
CuO + H2 -----> Cu + H2O
mol: y y
b, Ta có hệ PT :
232x + 80y = 54,4 & 56.3x + 64y = 40
=> x= 0,2(mol) & y= 0,1(mol)
=> mFe= (0,2.3) . 56 = 33,6 (g) ; mCu= 0,1.64 = 6,4 (g)
c, Theo câu b => mCuO= 0,1 . 80 = 8 (g)
=> %mCuO= \(\dfrac{8}{54,4}\). 100% = 14,7%
=> %mFe2O3= 100% - 14,7% = 85,3%
Bài 1 :
Theo đề bài ta có : nCuO = \(\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\) ; nH2SO4 = \(\dfrac{200.20}{100.98}\approx0,4\left(mol\right)\)
a) Ta có PTHH :
\(CuO+H2SO4->C\text{uS}O4+H2O\)
0,04mol....0,04mol........0,04mol
Theo PTHH ta có : \(nCuO=\dfrac{0,04}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,4}{1}mol\) => nH2SO4 dư ( tính theo nCuO)
b) thành phần của dung dịch sau phản ứng bao gồm CuSO4 và H2SO4 dư
c) khối lượng muối tạo thành là : \(mCuSO4=0,04.160=6,4\left(g\right)\)
d) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{C\text{uS}O4}=\dfrac{0,04.160}{3,2+200}.100\%\approx3,15\%\\C\%_{H2SO4\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{\left(0,4-0,04\right).98}{3,2+200}.100\%\approx17,36\%\end{matrix}\right.\)
Vậy...........
Bài 2 :
Theo đề bài ta có : nP = \(\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có PTHH :
\(4P+5O2-^{t0}->2P2O5\) ( chất rắn A )
0,2mol........................0,1mol
nP2O5 = 0,1 mol
Vì .Chia A thành 2 phần bằng nhau nên => nP2O5(ở mỗi phần) = 0,05 (mol)
a) Phần 1 :
\(P2O5+3H2O->2H3PO4\)
0,05mol......................0,1mol
DD B là H3PO4 có lẫn nước
Ta có : \(C\%H3PO4=\dfrac{0,1.98}{0,05.142+500}\approx1,93\%\)
b) Ta có PTHH :
\(P2O5+3H2O->2H3PO4\)
0,05mol......................0,1mol
=> mddH2SO4 = \(\dfrac{0,1.98}{24,5}.100=40\left(g\right)\)
Ta có : mdd = mct + mdm => mdm = 40 - 0,05.142 = 32,9 (g)
Vậy...........
Bài 3 :
Theo đề bài ta có : nMg = 8/40 = 0,2(mol)
a) Ta có PTHH :
\(Mg+2HCl->MgCl2+H2\uparrow\)
0,2mol..0,4mol....0,2mol.........0,2mol
b) Ta có : \(V\text{dd}Hcl\left(c\text{ần}-d\text{ùng}\right)=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\text{ít}\right)\)
c) đề thiếu nha
ta có phương trình :
Zn + H2SO4➞ ZnSO4 +H2
1 1 1 1
0,05 0,05 0,05 0,05
\(n_{Zn}\)=\(\frac{m}{M}\) =\(\frac{3,25}{65}\)=0,05 (mol)
vì H2 có cùng tỉ lệ với Zn nên số mol của H2 cũng = 0,05 mol
\(V_{H_2}\)= n . 22.4 =0,05.22,4=1,12(l) (đktc)
b/ H2 + CuO ➞ Cu +H2O
1 1 1 1
0,05 0,06
0,05 0,05
Theo đề bài thì thể tích khí hidro sinh ra là 1,12 l và khối lượng bột Đồng (II) oxit là 4,8
nCuO= \(\frac{m}{M}\)=\(\frac{4,8}{80}\)=0,06 (mol)
So sánh
\(n_{H_2}\)= \(\frac{0,05}{1}\)=0,05 < \(n_{CuO}\)= \(\frac{0,06}{1}=0,06\)
➞ CuO dư
➞ nCuO tham gia là 0,05 (mol)
➞ nCuO dư =\(0,06-0,05=0,01\left(mol\right)\)
➞ mCuO dư = nCuO dư . M = \(0,01.80=0,8\left(g\right)\)
Vậy sau phản ứng CuO dư và dư 0,8 (g)
Giải:
a) Số mol Zn là:
nZn = m/M = 13/65 = 0,2 (mol)
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑
--------0,2----0,4-----0,2------0,2--
b) Khối lượng muối thu được là:
mZnCl2 = n.M = 0,2.136 = 27,2 (g)
c) Khối lượng chất tan HCl là:
mctHCl = n.M = 0,4.36,5 = 14,6 (g)
Nồng độ phần trăm dung dịch HCl là:
C% = (mct/mdd).100 = (14,6/200).100 = 7,3%
d) Số mol CuO là:
nCuO = m/M = 24/80 = 0,3 (mol)
PTHH: CuO + H2 -> Cu + H2O
-----------0,2---0,2------0,2---0,2--
Có tỉ lệ: nCuO : nH2 = 0,3 : 0,2
=> CuO dư, các chất tính theo H2
Khối lượng Cu thu được là:
mCu = n.M = 0,2.64 = 12,8 (g)
Vậy ...
Giải:
a) Số mol Zn là:
nZn = m/M = 13/65 = 0,2 (mol)
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑
--------0,2----0,4-----0,2------0,2--
b) Khối lượng muối thu được là:
mZnCl2 = n.M = 0,2.136 = 27,2 (g)
c) Khối lượng chất tan HCl là:
mctHCl = n.M = 0,4.36,5 = 14,6 (g)
Nồng độ phần trăm dung dịch HCl là:
C% = (mct/mdd).100 = (14,6/200).100 = 7,3%
d) Số mol CuO là:
nCuO = m/M = 24/80 = 0,3 (mol)
PTHH: CuO + H2 -> Cu + H2O
-----------0,2---0,2------0,2---0,2--
Có tỉ lệ: nCuO : nH2 = 0,3 : 0,2
=> CuO dư
Khối lượng Cu thu được là:
mCu = n.M = 0,2.64 = 12,8 (g)
Đáp số: ...
Câu 1 :
$S = \dfrac{15}{100}.100 = 15(gam)$
Đáp án A
Câu 2 :
Đáp án A ($SO_2$)
Câu 3 :
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.4,9\%}{98} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
em đang cần gấp ạ