Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giải:
Số mol của NaOH là:
\(n_{NaOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
--------2 mol--------1 mol-------1 mol--------2 mol----
--------0,4 mol------0,2 mol-----0,2 mol------0,4 mol---
a) Khối lượng của H2SO4 là:
\(m_{H_2SO_4}=n.M=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
b) Khối lượng của Na2SO4 tạo thành sau phản ứng là:
\(m_{Na_2SO_4}=n.M=0,2.142=28,4\left(g\right)\)
Đáp số: ...
nNaOH=16/40=0,4(mol)
pt: 2NaOH+H2SO4--->Na2SO4+2H2O
theo pt: nH2SO4=1/2nNaOH=1/2.0,4=0,2(mol)
mH2SO4=0,2.98=19,6(g)
b) Theo pt: nNa2SO4=1/2nNaOH=1/2.0,4=0,2(mol)
=>mNa2SO4=0,2.142=28,4(g)
p/s: Chúc bạn học tốt...^^
nP=12,4/31=0,4(mol)
4P+5O2--->2P2O5
0,4__0,5_____0,2
VO2=0,5.22,4=11,2(l)
mP2O5=0,2.142=28,4(g)
nH2=13,44/22,4=0,6(mol)
2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2
0,4____0,6________0,2______0,6
mAl=0,4.27=10,8(g)
mH2SO4=0,6.98=58,8(g)
mAl2(SO4)3=0,2.342=68,4(g)
Sửa đề : oxi -> Ca
nCa=m/M=24/40=0,6(mol)
PT: Ca +H2SO4 -> CaSO4 +H2
vậy: 0,6--->0,6-------->0,6--->0,6(mol)
=> VH2=n.22,4=0,6.22,4=13,44(lít)
b) mH2SO4=n.M=0,6.98=58,8(g)
c) mCaSO4=n.M=0,6.136=81,6(g)
bạn ơi tại sao cho oxi t/d vói H2SO4 ma tạo ra CaSO4
Chắc đề là cho 24 (g) Ca thì làm như sau :
nCa=24/40=0,6(mol)
pt: Ca+H2SO4--->CaSO4+H2
Theo pt : nH2=nH2SO4=nCaSO4=nCa=0,6(mol)
=>VH2=0,6.22,4=13,44(l0
=>mH2SO4=0,6.98=58,8(g)
=>mcaSO4=0,6.136=81,6(g)
p/s: Chúc bạn học tốt ...^^
1.
Gọi hóa trị của X và Y lần lượt là a,b
Theo quy tắc hóa trị ta có:
a.2=II.3
=>a=3
=>X hóa trị III
b.1=I.2
=>b=2
=>Y hóa trị II
=>CTHH của HC là X2Y3
2.
Tương tự ta có:
Hóa trị của X là 3
Hóa trị của Y là 1
=>CTHH của HC là XY3
Câu 5:
PTHH : H2+ Cl2 -to-> 2 HCl
Vì số mol , tỉ lệ thuận theo thể tích , nên ta có:
25/1 = 25/1 => P.ứ hết, không có chất dư, tính theo chất nào cũng được
=> V(HCl)= 2. V(H2)= 2. 25= 50(l)
Câu 4: mFe2O3= 0,6. 80= 48(g)
=> nFe2O3= 48/160=0,3(mol)
mCuO= 80-48=32(g) => nCuO=32/80=0,4(mol)
PTHH: CuO + CO -to-> Cu + CO2
0,4_______0,4_____0,4____0,4(mol)
Fe2O3 + 3 CO -to-> 2 Fe +3 CO2
0,3_____0,9____0,6______0,9(mol)
=>nCO= 0,4+ 0,9= 1,3(mol)
=> V(CO, đktc)= 1,3. 22,4=29,12(l)
a.nFe2O3=\(\frac{32}{160}\)=0,2 nCO\(\frac{6}{7}\) nCuSO4=0,1
\(\rightarrow\)\(\text{nFe=0,4 nCu=0,1}\)
\(\rightarrow\)\(\text{mFe=22,4 mCu=6,4}\)
b. %mFe=\(\frac{22,4}{32}\)=70%\(\rightarrow\)%mO=30%
\(\text{mCuSO4=0,1.160=16}\)
\(\rightarrow\)%mCu=\(\frac{6,4}{16}\)=40%
nS=nnCuSO4=0,1\(\rightarrow\)%mS=\(\frac{0,1.32}{16}\)=20%
\(\rightarrow\)%mO=40%
nC=nCO=6/7
\(\rightarrow\)%mC=12.6/7/24=42,86%
\(\rightarrow\)%mO=57,14%
c. Theo kết quả câu b thì hàm lượng O trong CO cao nhất
Công thức :
\(M_2O_n\)(với n là hóa trị của nguyên tố M)
ta có:
\(\%m_M=\frac{2\cdot M_M}{2\cdot M_M+n\cdot16}\cdot100=60\)
ta thấy \(n\in\left\{1;7\right\}\)
| n | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| MM | 12 | 24 | 36 | 48 | 60 | 72 | 84 |
| Thử | loại | Mg (thỏa mãn) | loại | Ti | loại | loại | loại |
Có sai mong bạn thông cảm ah
Câu 1:
a) \(M_X=2\times8=16\left(g\right)\)
Gọi CTHH của khí X là CxHy
Ta có: \(12x\div y=75\div25\)
\(\Rightarrow x\div y=\dfrac{75}{12}\div\dfrac{25}{1}\)
\(\Rightarrow x\div y=1\div4\)
Vậy CTHH đơn giản của X là (CH4)n
Ta có: \(16n=16\)
\(\Leftrightarrow n=1\)
Vậy CTHH của khí X là CH4
b) \(n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_C=n_{CH_4}=0,5\left(mol\right)\)
Số nguyên tử C là:
\(0,5\times6\times10^{23}=3\times10^{23}\left(nguyêntử\right)\)
Ta có: \(n_H=4n_{CH_4}=4\times0,5=2\left(mol\right)\)
Số nguyên tử H là:
\(2\times6\times10^{23}=12\times10^{23}\left(nguyêntử\right)\)
Câu 2:
a) \(M_{K_2SO_4}=39\times2+32+16\times4=174\left(g\right)\)
\(\%K=\dfrac{39\times2}{174}\times100\%=44,83\%\)
\(\%S=\dfrac{32}{174}\times100\%=18,39\%\)
\(\%O=100\%-44,83\%-18,39\%=36,78\%\)
b) \(n_{K_2SO_4}=\dfrac{34,8}{174}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_K=2n_{K_2SO_4}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_K=0,4\times39=15,6\left(g\right)\)
ta có: \(n_S=n_{K_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_S=0,2\times32=6,4\left(g\right)\)
Ta có: \(n_O=4n_{K_2SO_4}=4\times0,2=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_O=0,8\times16=12,8\left(g\right)\)