Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow27a+24b=1,26\) (1)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
Bảo toàn electron: \(3a+2b=0,12\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=n_{Al}=0,02\left(mol\right)\\b=n_{Mg}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,02\cdot27}{1,26}\cdot100\%\approx42,86\%\\\%m_{Mg}=57,14\%\end{matrix}\right.\)
b) Bảo toàn nguyên tố: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,02\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,02\cdot133,5=2,67\left(g\right)\\m_{MgCl_2}=0,03\cdot95=2,85\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=40\cdot1,25=50\left(g\right)\\m_{H_2}=0,06\cdot2=0,12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=51,14\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{2,67}{51,14}\cdot100\%\approx5,22\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{2,85}{51,14}\cdot100\%\approx5,57\%\end{matrix}\right.\)
Bài 1:
a, Ta có :
\(m_{Ct_{HCl}}=\frac{20}{100}.91,25=18,25\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
Gọi số mol của Fe là x , số mol của Fe2O3 là y
Theo đề bài :
\(56x+160y=13,6\) (1)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
x_____2x_______________x
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
y_______6y__________________
\(\rightarrow2x+6y=0,5\) (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\%_{Fe}=\frac{0,1.56}{13,6}.100\%=41,18\%\)
\(\%_{Fe2O3}=100\%-41,18\%=58,82\%\)
b, \(m_{dd_{spu}}=13,6+91,25-0,1.2=104,65\left(g\right)\)
Mà \(n_{H2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
Theo phương trình : \(nFeCl_2=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\%_{FeCl2}=\frac{0,1.127}{104,65}.100\%=12,14\%\)
Theo phương trình : \(n_{FeCl3}=2n_{Fe2O3}=0,05.2=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\%_{FeCl3}=\frac{0,1.162,5}{104,65}.100\%=15,53\%\)
Bài 2:
\(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+KNO_3\)
x ________________x__________
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
y _______________ y_____________
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}74,5x+58,5y=26,5\\143,5x+143,5y=57,4\end{matrix}\right.\rightarrow x=y=0,2\left(mol\right)\)
\(C\%_{KCl}=\frac{0,2.74,5}{500}.100\%=2,98\%\)
\(C\%_{NaCl}=\frac{0,2.58,5}{500}.100\%=2,34\%\)
Bài 3:
\(m_{dd_{HCl}}=1,19.100,8=119,952\)
\(m_{HCl}=119,952.36,5\%=43,78248\)
\(n_{HCl}=1,19976\)
\(\rightarrow n_{H2}=0,4\left(mol\right)\)
\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
_______0,4____0,8______________0,4_(mol)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
0,19976____0,19952__________________
\(\rightarrow m_A=0,4.65+0,19976.\left(65+16\right)\)
\(=42,18\)
1) Ptpư:
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
Cu + HCl \(\rightarrow\) không phản ứng
=> 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu:
Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe
Ta có:
3x + 2y = 2.0,06 = 0,12
27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65
=> x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol)
=> \(\%Cu=\frac{0,6}{2,25}.100\%=26,67\%\); \(\%Fe=\frac{56.0,015}{2,25}.100\%=37,33\%\); %Al = 36%
2) \(n_{SO_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06mol\); m (dd KOH) = 13,95.1,147 = 16 (gam)
=> mKOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> nKOH = 0,08 (mol)=> \(1<\)\(\frac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}<2\)
=> tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO3: 0,04 (mol) và K2SO3: 0,02 (mol)
Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam
=> \(C\%\left(KHSO_3\right)=\frac{0,04.120}{19,84}.100\%\)\(=24,19\%\)
\(C\%\left(K_2SO_3\right)=\frac{0,02.158}{19,84}.100\%\)\(=15,93\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow24x+65y=11,3\left(1\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(\Rightarrow x+y=0,3\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2mol\\y=0,1mol\end{matrix}\right.\)
a)\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,2\cdot24}{11,3}\cdot100\%=42,48\%\)
\(\%m_{Zn}=100\%-42,48\%=57,52\%\)
b)\(n_{HCl}=2\left(n_{Mg}+n_{Zn}\right)=2\cdot\left(0,2+0,1\right)=0,6mol\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
nAgNO3=0,05(mol)
nHCl=0,02(mol)
nBr,I=0,05-0,02=0,03(mol)
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{KBr}+n_{NaI}=0,03\\119n_{KBr}+150n_{NaI}=3,88\end{matrix}\right.\)
nKBr=0,02;nNaI=0,01
%mKBr(A)=\(\frac{119.0,02}{3,88}.100\%=61,34\%\)
=>%mNaI(A)=100-61,34=38,66%