Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nAl = 8,1 /27 = 0,3mol
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
0,3--------------->0,3------> 0,45
=> VH2 = 0,45.22,4 = 10,08 (l)
mAlCl3 = 0,3. 133,5 = 40,05 (g)
a) Ta có PT : 2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2
b) nAl = \(\frac{2,7}{27}\)=0,1(mol)
Theo PT ta có: nHCl = 3nAl = 0,1 . 3 = 0,3(mol)
mHCl = 0,3 . 36,5 = 10,95(g)
c) Theo PT ta có: n\(AlCl_3\)=nAl = 0,1(mol)
=> m\(AlCl_3\) = 0,1 . 133,5 = 13.35(g)
c) Theo PT ta có: n\(H_2\)= \(\frac{3}{2}\)nAl = \(\frac{3}{2}\).0,1=0,15(mol)
=> V\(H_2\)= 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)
Số mol Al: \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
a, \(-PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
2mol 6mol 2mol 3mol
0,1mol 0,3mol 0,1mol 0,15mol
b. Khối lượng axit tham gia phản ứng là:
\(m_{HCl}=n.M=36,5.0,3=10,95\left(g\right)\)
c. Khối lượng muối thu được là:
\(m_{AlCl_3}=n.M=133,5.0,1=13,35\left(g\right)\)
d. Thể tích khí hidro thu được là:
\(V_{H_2}=22,4.n=22,4.0,15=3,36\left(l\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,2 0,2 0,3 ( mol )
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72l\)
\(m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g\)
nH2 = VH2 : 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Tỉ lệ: 2 3
Pứ: ? mol 0,15
Từ pthh ta có nAl = 2/3 nH2 = 2/3 . 0,15 = 0,1 mol
=> mAl = nAl . MAl = 0,1 . 27 = 2,7g
a)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
b) nAl = 5,4 : 27 = 0,2 mol
Theo tỉ lệ phản ứng => nH2 = 0,3 mol <=> VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít.
c) nAlCl3 = nAl = 0,2 mol
=> mAlCl3 = 0,2. 133,5 = 26,7 gam.
d) nHCl cần dùng = 3nAl = 0,6 mol
=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 gam
<=> mdd HCl cần dùng = \(\dfrac{21,9}{3,65\%}\) = 600 gam
a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=3n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c, Cách 1:
Theo PT: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)
Cách 2:
Ta có: \(m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\)
Theo ĐLBT KL, có: mAl + mHCl = mAlCl3 + mH2
⇒ mAlCl3 = mAl + mHCl - mH2 = 5,4 + 21,9 - 0,6 = 26,7 (g)
Bạn tham khảo nhé!
a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)
c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)
d, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,45}{3}\) → Fe2O3 dư.
\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
nAl = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PT: 2Al + 6HCl ➝ 2AlCl3 + 3H2
mol 0,2 ➝ 0,6 0,2 0,3
a) \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b) mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)
\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)
a)Số mol của nhôm tham gia phản ứng:
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
2mol 6mol 2mol 3mol
0,2mol 0,6mol 0,2mol 0,3mol
Thể tích khí hidro thu được:
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)