Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow2HBr+H_2SO_4\)
0,2 0,4 0,2 ( mol )
\(HBr+NaOH\rightarrow NaBr+H_2O\)
0,4 0,4 ( mol )
\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
0,2 0,4 ( mol )
\(V_{NaOH}=\dfrac{0,4+0,4}{2}=0,4l\)
Ta thấy khi cho Br 2 vào dung dịch 2 muối S 4 + thì toàn bộ S 4 + sẽ bị oxi hoá lên S 6 + ( SO 4 2 - )do đó :
n SO 2 = n SO 4 2 - = 0,15
=> m BaSO 4 = 0,15.233 = 34,95g
a) \(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)
PTHH: R + 2HCl --> RCl2 + H2
0,12<-0,24<---------0,12
=> \(M_R=\dfrac{7,8}{0,12}=65\left(Zn\right)\)
=> Kim loại cần tìm là Kẽm
b) nNaOH = 0,08.2 = 0,16 (mol)
PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H2O
0,16--->0,16
=> nHCl = 0,16 + 0,24 = 0,4 (mol)
=> \(C_{M\left(ddHCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,4}=1M\)
