Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{24}{32}=0,75\left(mol\right)\)
\(PTHH:4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)
Ban đầu : 0,4 0,75 (mol)
Phản ứng : 0,4 0,5 0,2 (mol)
Sau phản ứng : 0 0,25 0,2 (mol)
Chất \(O_2\) dư. \(m_{O_2}=0,25.32=8\left(g\right)\)
Chất \(P_2O_5\) tạo thành. \(m_{P_2O_5}=0,2.142=2,8\left(g\right)\)
Bài 1 trên
Bài 2: \(n_S=\dfrac{24}{32}=0,75\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{26}{32}=0,8125\left(mol\right)\)
\(PTHH:S+O_2\rightarrow SO_2\)
Ban đầu : 0,75 0,8125 (mol)
Phản ứng : 0,75 0,75 0,75 (mol)
Sau phản ứng : 0 0,0625 0,75 (mol)
Chất O2 dư. \(m_{O_2}=0,0625.32=2\left(g\right)\)
Chất SO2 tạo thành. \(m_{SO_2}=0,75.64=48\left(g\right)\)
a) \(n_{Al}=\dfrac{12,15}{27}=0,45\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,45}{4}>\dfrac{0,3}{3}\)=> Al dư, O2 hết
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
0,4<--0,3-------->0,2
=> \(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0,45-0,4\right).27=1,35\left(g\right)\)
b) \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)
a. \(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Mg+O_2\rightarrow^{t^0}2MgO\)
-Theo PTHH: 2 1 2 (mol)
-Theo đề bài: 0,2 0,1 (mol)
-So sánh tỉ lệ số mol đề bài với số mol phương trình của Mg và O2 có:
\(\dfrac{0,2}{2}=\dfrac{0,1}{1}\)
\(\Rightarrow\) Mg và O2 phản ứng hết.
b. -Chất tạo thành: Magie oxit.
\(n_{MgO}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\) (mol)
\(\Rightarrow m_{MgO}=n.M=0,2.40=8\left(g\right)\)
\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{0.448}{22.4}=0.02\left(mol\right)\)
\(4Na+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Na_2O\)
\(4..........1\)
\(0.2.....0.02\)
\(LTL:\dfrac{0.2}{4}>\dfrac{0.02}{1}\Rightarrow Nadư\)
\(m_{Na\left(dư\right)}=\left(0.2-0.08\right)\cdot23=2.76\left(g\right)\)
\(m_{Na_2O}=0.04\cdot62=2.48\left(g\right)\)
Bài 2: (chị Hương Giang làm cho bạn bài 1 rồi)
Áp dụng ĐLBTKL, ta có:
mM + mO2 = mM2On
=> mO2 = 4 - 2,4 = 1,6 (g)
nO2 = 1,6/32 = 0,05 (mol)
PTHH: 4M + nO2 -> (to) 2M2On
Mol: 0,2/n <--- 0,05
M(M) = 2,4/(0,2/n) = 12n (g/mol)
Xét:
n = 1 => Loại
n = 2 => M = 24 => Mg
n = 3 => Loại
Vạya M là Mg
ta có : nP=9,3:31=0,3 mol
nO=5,6:22,4=0,25 mol
PTHH: 5O2 + 2P\(\rightarrow\) 2P2O5
ban đầu: 0,25 0,3 (mol)
phản ứng: 0,25 \(\rightarrow\) 0,25 (mol)
sau phản ứng: 0 0,05 0,1 (mol)
vậy sau phản ứng O2 hết còn P dư
mP dư= 0,05.31=1,55 g
b) chất P2O5
mP2O5= 0,1.390=39 g
\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5mol\)
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
0,2 0,5 0,2
Sau phản ứng oxi còn dư và dư \(0,5-0,2=0,3mol\)
Oxit axit được tạo thành là \(SO_2\) và có khối lượng:
\(m_{SO_2}=0,2\cdot64=12,8g\)
bài 2
số mol S và O là :
\(n_s=\frac{24}{32}=0,75\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{26}{16.2}=0,8125\left(mol\right)\)
pthh \(S+O_2\rightarrow SO_2\)
\(\frac{n_s\left(đề\right)}{n_s\left(pt\right)}=\frac{0,75}{1}< \frac{n_{O_2}\left(đề\right)}{n_{O_2}\left(pt\right)}=0,8125\)
=>tính theo S=>O dư =>S p/ứng hết
chất tạo thành là SO2
\(m_{SO_2}=n_{SO_2}.M_{SO_2}=0,75.\left(32+16.2\right)=48\left(g\right)\)
bài 3
số mol Fe và O là :
\(n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
pthh \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
\(\frac{n_{Fe}\left(đề\right)}{n_{Fe}\left(pt\right)}=\frac{0,4}{3}>\frac{n_{O_2}\left(đề\right)}{n_{O_2}\left(pt\right)}=\frac{0,1}{2}\)
=>tính theo O=>Fe dư =>O p/ứng hết
chất tạo thành là Fe3O4
\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,05.\left(56.3+16.4\right)=11.6\left(g\right)\)
Bài 2:
\(n_S=\frac{24}{32}=0,75\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{26}{32}=0,8125\left(mol\right)\)
\(S+O_2\underrightarrow{t^O}SO_2\)
Ban đầu: 0,75_0,8125
Phản ứng: 0,75______0,75 (mol)
Dư: 0,0625
So sánh: \(\frac{0,75}{1}< \frac{0,8125}{1}\)
1. O2 dư
\(m_{O2\left(dư\right)}=0,0625.32=2\left(g\right)\)
2. Chất tạo thành là SO2
\(m_{SO_2}=0,75.64=48\left(g\right)\)
Bài 3:
\(n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
_________\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
Ban đầu: 0,4____0,1
Phản ứng: 0,15___0,1____0,05(mol)
Dư: 0,25
So sánh: \(\frac{0,4}{3}>\frac{0,1}{2}\)
1. Fe dư
\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,25.56=14\left(g\right)\)
2. Fe3O4
\(m_{Fe3O4}=0,05.232=11,6\left(g\right)\)