Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) O2 + Cu -> 2CuO
c)Fe+2HCl→FeCl2+H2
d) Mg(OH)2 →H2O + MgO
phần b mình ko hiểu đoạn cuối...sorry
a, PTHH:
CuO + H2SO4(l) ----> CuSO4 + H2O
b, Đề bài của bạn yêu cầu sai rồi nha, đáng lẽ là tính nồng độ% (C%)chứ!!!
Số mol CuO được cho trong đề là:
nCuO= mCuO : MCuO = 1,6 : 80 = 0.02 (mol)
Khối lượng H2SO4 có trong 100g dung dịch là:
mH2SO4 = \(\frac{mddxC\%}{100\%}\)= \(\frac{100x20\%}{100\%}\) = 20 (g)
Số mol H2SO4 được cho trong đề là:
nH2SO4 = mH2SO4 : MH2SO4 = 20 :98 \(\approx\)0,2(mol)
Theo PTHH và đề bài, ta có tỉ lệ số mol:
nCuO : nH2SO4 = \(\frac{0,02}{1}\):\(\frac{0,2}{1}\)
Vì 0,2<0,2 nên => H2S04dư sau phản ứng.
=> các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm dung dịch CuSO4 và H2SO4 dư
Theo PTHH:
- nCuSO4 = nCuO => nCuSO4 = 0,02 (mol)
- nH2SO4(p/ư) = nCuO => nH2SO4(p/ư) =0,2 (mol)
=>nH2SO4(dư) = 0,2 - 0,02 = 0,18 (mol
Khối lượng các chất trong dung dịch sau phản ứng là:
mCuSO4= nCuSO4 x MCuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 (g)
mH2SO4(dư) = nH2SO4(dư) x MH2SO4 = 0,18 x 98 = 17,64 (g)
Khối lượng dung dịch sau phản úng là:
mdd = mCuO + mdd H2SO4 = 1,6 +100 = 101,6(g)
Nồng độ phẩn trăm của các chất trong dung dich sau phản úng là:
C%(CuSO4) = \(\frac{mCuSO_{4_{ }}x100\%}{mdd}\) = \(\frac{3,2x100\%}{101,6}\)= 3,15%
C%(H2SO4) = \(\frac{mH_2SO_4x100\%}{mdd}\)= \(\frac{17,64x100\%}{101,6}\) = 17,36%
Chúc bạn học tốt nhé, đoạn sai mình đã sửa rồi đó!!
a,PTHH : CuO+H2SO4--->CuSO4+H2O
b,Ta có H2SO4 = 0,2 mol
nCuO = 0,02 mol
=>nH2SO4 dư
=>C% = \(\frac{0,02.160.100}{\left(100.0,02.80\right)}=3,15\%\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O\left(1\right)\)
a. Theo PT ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
b. Theo PT ta có: \(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{Na_2SO_4}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)
c. \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)
Theo câu a: \(n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT (1) ta có tỉ lệ số mol:
\(\dfrac{0,4}{2}=0,2>\dfrac{0,05}{1}\) => NaOH dư. \(H_2SO_4\) hết. => tính theo \(n_{H_2SO_4}\)
Theo PT: \(n_{NaOH\left(pư\right)}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{NaOH\left(dư\right)}=0,3.40=12\left(g\right)\)
PTHH:
a. Theo PT ta có: nH2SO4=0,4.12=0,2(mol)nH2SO4=0,4.12=0,2(mol)
=> mH2SO4=0,2.98=19,6(g)mH2SO4=0,2.98=19,6(g)
b. Theo PT ta có: nNa2SO4=0,4.12=0,2(mol)nNa2SO4=0,4.12=0,2(mol)
=> mNa2SO4=0,2.142=28,4(g)mNa2SO4=0,2.142=28,4(g)
c. nH2SO4=4,998=0,05(mol)nH2SO4=4,998=0,05(mol)
Theo câu a: nNaOH=0,4(mol)nNaOH=0,4(mol)
Theo PT (1) ta có tỉ lệ số mol:
0,42=0,2>0,0510,42=0,2>0,051 => NaOH dư. H2SO4H2SO4 hết. => tính theo nH2SO4nH2SO4
Theo PT: nNaOH(pư)=0,05.21=0,1(mol)nNaOH(pư)=0,05.21=0,1(mol)
=> nNaOH(dư)=0,4−0,1=0,3(mol)nNaOH(dư)=0,4−0,1=0,3(mol)
=> mNaOH(dư)=0,3.40=12(g)mNaOH(dư)=0,3.40=12(g)
a) 2Cu + O2 --to--> 2CuO
c) S + O2 --to--> SO2
d) 2Mg + O2 --to--> 2MgO
e) N2 + 3H2 --to--> 2NH3
f) 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
a, Na2O + H2O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)
b, 2H2 + O2 → 2H2O (Phản ứng hóa hợp)
c, 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (Phản ứng phân hủy)
d, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (Phản ứng thế)
a, Na2O + H2O → 2NaOH (Phản ứng hóa hợp)
b, 2H2 + O2 → 2H2O (Phản ứng hóa hợp)
c, 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (Phản ứng phân hủy)
d, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (Phản ứng thế)
a. 4KClO3 \(\rightarrow\) KCl + 3KClO4
b. 4CuFeS2 + 9O2 \(\rightarrow\) 2Cu2S + 2Fe2O3 + 6SO2
c. 3Cl2 + 6KOH \(\rightarrow\) 5KCl + KClO3 + 3H2O
d. 6P + 5KClO3 \(\rightarrow\) 3P2O5 + 5KCl
e.2Al + 6H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
f. Fe + 4HNO3 \(\rightarrow\) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
g.MnO2 + 4HCl \(\rightarrow\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O
a) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
tỷ lệ: 2:5 :4:2
b) 2K + 2H20 = 2KOH + H2
tỷ lệ: 2 : 2 : 2 : 1
c) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
tỷ lệ: 1:3:1:3
mình thắc mắc ở câu a, chỉ cần làm cân bằng là đk, sao lại thêm 5 trc oxi và 4 trc co
a) 4P + 5O2 ---> 2P2O5
Phản ứng hoá hợp
b) CuO + H2 ---> Cu + H2O
Phản ứng oxi hoá- khử
c) 2KClO3
a,\(2Mg+O_2->2MgO\)
b, \(2KClO_3->2KCl+3O_2\)
c,\(S+O_2->SO_2\uparrow\)
d, \(4Al+3O_2->2Al_2O_3\)
a, \(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\) ( Phản ứng oxit hóa - khử )
b, \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\) ( Phản ứng phân hủy )
c, \(S+O_2\rightarrow SO_2\) ( Phản ứng hóa hợp )
d, \(Al+O_2\rightarrow Al_2O_3\) ( Phản ứng hóa hợp )