Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(M+2nHNO_3-->M\left(NO_3\right)_n+nNO_2+nH_2O\) (1)
Từ (1) suy ra:
\(n_M=\dfrac{n_{NO_2}}{n}=\dfrac{\dfrac{2,24}{22,4}}{n}=\dfrac{0,1}{n}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{0,9}{\dfrac{0,1}{n}}=9n\)
Lập bảng biện luận tìm được \(\left\{{}\begin{matrix}n=2\\M=27\end{matrix}\right.\)
Do đó M là Al
\(M_{NO}=M_{C2H6}=30\rightarrow M_{Y'}=1,35.30=40,5,y=0,04mol\)
Gọi x,y là số mol của NO,N2O trong hh ta có hệ:
\(\begin{cases}30x+44y=0,04.40,5\\x+y=0,04\end{cases}\) \(\Rightarrow n_{NO}=x=0,01,n_{N2O}=0,03\)
Gọi a,b là số mol của Fe,R trong 3,3 gam hỗn hợp:
\(Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(R+nHCl\rightarrow RCl_n+\frac{n}{2H2}\)
\(\Rightarrow56a+Rb=3,3\) (*)
\(\Rightarrow a+\frac{bn}{2}=0,12\) (**)
Hòa tan X trong HNO3
Quá trình oxi hóa
Fe →Fe3+ +3e
R→ Rn+ +ne
Quá trình khử:
NO3- +4H+ +3e → NO +2H2O
0,04 ← 0,03 ←0,01
NO3- +8H+ +8e → N2O +2H2O
0,3 ← 0,24 ←0,03
Áp dụng bảo toàn electron ta có
3a+ nb =0,27 (3)
Từ 2,3 → a=0,03 ,nb=0,18 thay vào 1 ta có: R=9n → n=3,R=27 → là Al
%Fe=(0,03.56/3,3).100%=50,91% → %Al = 49,09%
b, nHNO3pu =nH+ =0,04+0,3=0,34 mol
%Fe=(0,03.56/3,3).100%=50,91% → %Al = 49,09%
b, nHNO3pu =nH+ =0,04+0,3=0,34 mol
nHNO3du =0,01.0,34=0,034 mol=nH+ dư
cho NaOH vào Z
H+ + OH- → H2O
0,034→0,034
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
0,03→0,09→0,03
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- →AlO2- + 2H2O
Vì Fe(OH)3 kết tủa hết → nAl(OH)3 =(4,77-3,21)/78=0,02 mol < nAl3+ =0,06 mol → có 2 trường hợp
TH1 : Al3+ dư → nNaOH =0,034 +0,09 +0,06 =0,184 mol → CM(NaOH)=0,184/0,4=0,46M
TH2: Al3+ hết → nNaOH =0,034 +0,09 +0,18 +0,04 =0,344 mol → CM(NaOH)=0,344/0,4=0,86M
sử dụng đường chéo chắc đc đó bạn
Mhh= 16,75.2=33,5
33,5 NO:30 N2O:44 10,5 3,5
=> nNO : nN2O = 10,5 :3,5 =3:1
Đặt mol Cu:x mol.............. mol Al:y mol
mol NO2=0,06 →Σe nhận=0,06 (N+5+1e→N+4) Ta đk hệ \(\begin{cases}2x+3y=0,06\\64x+27y=1,23\end{cases}\)→\(\begin{cases}x=0,015\\y=0,01\end{cases}\)→mCu=0,015\(\times64=0,96\)→%mCu=78%
n NO2 = 1,344 / 22,4 = 0,06 (mol)
gọi x, y số mol của Cu và Al
pthh: Al + 6HNO3 ---> Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
y 3y
Cu + 4HNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
x 2 x
64x + 27y = 1,23
ta có hệ phương trình
2 x + 3y = 0,06
giải hệ phương trình ta được x= 0,015 ,y =0,01
---> %m Cu = ((0,015.64) / 1,23 ) .100 = 78%
\(3Cu+8HNO_3-->3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\) (1)
\(Cu+4HNO_3-->Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\) (2)
Gọi %n của NO trong hỗn hợp khí là a%
Do đó %n của \(NO_2\) trong hỗn hợp khí là 1 - a%
Ta có:
\(30.a\%+46\left(1-a\%\right)=16,6.2\\ \Rightarrow-16a\%=-12,8\\ \Rightarrow a\%=0,8=80\%\)
Do đó \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=0,04\left(mol\right)\\n_{NO_2}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Từ (1) suy ra
\(n_{Cu\text{/}\left(1\right)}=\dfrac{3}{2}.n_{NO}=\dfrac{3}{2}.0,04=0,06\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu\text{/}\left(2\right)}=3,84\left(g\right)\)
Từ (2) suy ra
\(n_{Cu\text{/}\left(2\right)}=\dfrac{n_{NO_2}}{2}=\dfrac{0,01}{2}=0,005\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu\text{/}\left(2\right)}=0,32\left(g\right)\)
Vậy \(m=3,84+0,32=4,16\left(g\right)\)
Thank you ...