Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 1:
Đặt \(n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\Rightarrow 27x+56y=0,83(1)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,025(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,01(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\ \Rightarrow \%_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\)
Câu 2:
Đặt \(n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\Rightarrow 27x+24y=4,5(1)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,225(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,075(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,1.27}{4,5}.100\%=60\%\\ \Rightarrow \%_{Mg}=100\%-60\%=40\%\)
Dạng PP hai dòng:
\(PTHH:2A+Cl_2\to 2ACl\\ \Rightarrow n_A=n_{ACl}\\ \Rightarrow \dfrac{9,2}{M_A}=\dfrac{23,4}{M_A+35,5}\\ \Rightarrow M_A=23(g/mol)\)
Vậy A là natri
H2SO4 + 2KOH \(\rightarrow\)K2SO4 + 2H2O
nH2SO4=0,025.1=0,025(mol)
Theo PTHH ta có :
2nH2SO4=nKOH=0,05(mol)
mKOH=56.0,05=2,8(g)
mdd KOH(10%)=\(2,8:\dfrac{10}{100}=28\left(g\right)\)
c;
mdd KOH (4%)=\(2,8:\dfrac{4}{100}=70\left(g\right)\)
Vdd KOH(4%)=70:1,52=46(ml)
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\)Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\)MgSO4 + H2 (2)
nH2=\(\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)
Đặt nAl=a
nMg=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=4,5\\1,5a+b=0,225\end{matrix}\right.\)
Giải hệ pt ta có:
a=0,1;b=0,075
mAl=27.0,1=2,7(g)
C% Al=\(\dfrac{2,7}{4,5}.100\%=60\%\)
C% Mg=100-60=40%
a)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
b. n H2 = 8,96/22,4 =0,4 mol
Gọi x và y là số mol của Al và Mg ta có hệ
27x+ 24y = 7,8 (1)
1,5x+ y = 0,4 (2)
Từ 1 và 2 => x = 0,2 ; y = 0,1
Khối lượng của Al và Mg là:
mAg = 0,2.27=5,4(gam)
mMg = 7,8 – 5,4 = 2,4(gam)
c. Theo phương trình số mol của H2SO4 là : 0,3 + 0,1 = 0,4(mol)
Thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia phản ứng là:
V = 0,4/2=0,2 lít
Gọi nMg = a (mol); nAl = b (mol)
=> 24a + 27b = 7,8 (1)
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
PTHH:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
a ---> a ---> a ---> a
2Al + 3H2SO4 -> 2Al2(SO4)3 + 3H2
b ---> 1,5b ---> b ---> 1,5b
=> a + 1,5b = 0,4 (2)
(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)
mMg = 0,1 . 24 = 2,4 (g)
mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)
nH2SO4 = 0,1 + 0,3 . 1,5 = 0,4 (mol)
VddH2SO4 = 0,3/2 = 0,2 (l)
a, \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=4,4-2,4=2\left(g\right)\)
c, \(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7}{19,6\%}=75\left(g\right)\)
nH2= 0,07 mol
giải hệ: 27a+24b=1,41
3/2a+b=0,07
=> a= 0,03 ; b=0,025
a) Gọi nAl=a, nMg=b trong 1,41g hh
=> 27a + 24b = 1,41 (l)
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
a \(\rightarrow\) 1,5a (mol)
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2
b \(\rightarrow\) b (mol)
=> nH2 = 1,5a + b=\(\frac{1,568}{22,4}\) = 0,07 (mol) (ll)
Từ (l) (ll) => a = 0,03 ; b = 0,025
%mAl= \(\frac{0,03.27}{1,41}\) . 100%= 57,45%
%mMg= 42,55%
b) Cho hỗn hợp td với dd NaOH dư, lọc chất rắn sau pư làm khô đc Mg
2Al + 2NaOH + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaAlO2 + 3H2
a)
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
b)
Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol) \Rightarrow 65a + 24b = 19,85(1)$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = a + b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,25 ; b = 0,15
$\%m_{Zn} = \dfrac{0,25.65}{19,85}.100\% = 81,9\%$
$\%m_{Mg} = 100\% - 81,9\% = 18,1\%$
nH2=5.04/22.4=0.225 mol
Gọi số mol của Fe và Al lần lượt là x và y :
a) Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2
x x
2Al +3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2
y 3y/2
b) Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=4.5\\x+\dfrac{3y}{2}=0.225\end{matrix}\right.\)
Giải ra x= \(\dfrac{9}{760}\) ; y=\(\dfrac{27}{190}\)
mFe = \(\dfrac{9}{760}\) *56=\(\dfrac{63}{95}\) g => %Fe=( \(\dfrac{63}{95}\) *100)/4.5\(\approx\) 14.73%
=>%Al=100-14.73=85.27%
Mình nghĩ câu b là tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hh /_/ -> mình sửa lại nha
------------------------
\(n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al
Pt: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) (1)
x ----> x
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)(2)
y -----> 1,5y
(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=4,5\\x+1,5y=0,225\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_{Mg}=0,075.24=1,8\left(g\right)\)
\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
\(\%Mg=\dfrac{1,8.100}{4,5}=40\%\)
%Al = 100 - 40 = 60%