Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1) Cho quỳ tím vào nếu là axít sẽ hóa đỏ. Vậy ta phân biệt được H2O
Cho BaCl2 vào thấy lọ nào xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4 .
Phương trình: H2SO4+BaCl2 -> 2HCl + BaSO4
Cho tiếp AgNO3 vào thấy kết tủa trắng là HCl .
Phương trình : HCl + AgNO3-> AgCl + HNO3
Vậy chất còn lại là HNO3
\(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,05 0,1 0,05 0,05
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2
a) \(n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)
\(m_{MgO}=9,2-1,2=8\left(g\right)\)
0/0Mg = \(\dfrac{1,2.100}{9,2}=13,04\)0/0
0/0MgO = \(\dfrac{8.100}{9,2}=86,96\)0/0
b) Có : \(m_{MgO}=8\left(g\right)\)
\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,4=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)
c) \(n_{MgCl2\left(tổng\right)}=0,05+0,2=0,25\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{MgCl2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=9,2+125-\left(0,05.2\right)=134,1\left(g\right)\)
\(C_{MgCl2}=\dfrac{23,75.100}{134,1}=17,71\)0/0
Chúc bạn học tốt
a)\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Mol: 0,05 0,1 0,05 0,05
PTHH: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Mol: 0,2 0,4 0,2
\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24.100\%}{9,2}=13,04\%;\%m_{MgO}=100-13,04=86,96\%\)
\(n_{MgO}=\dfrac{9,2-0,05.24}{40}=0,2\left(mol\right)\)
b,\(m_{HCl}=\left(0,1+0,4\right).36,5=18,25\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)
c,mdd sau pứ = 9,2+125-0,05.2 = 134,1 (g)
\(C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{\left(0,05+0,2\right).95.100\%}{134,1}=17,71\%\)
Bài 1: gọi a,b là ố mol của Mg và Al
Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2
-a---------------------------------a
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2
-b---------------------b-------3/2b-
Ta có 24a+27b=7.8 g (1)
Mà bạn thấy nhé! Hòa tan 7,8g kim loại HOÀN TOÀN vào HCl dư mà dung dịch chỉ tăng thêm 7g
=> 0,8g mất đi là do H2 bay hơi -> nH2 = 0.4 mol
Có thêm a+3/2b=0.4 (2)
từ 1 và 2 ta có hệ pt: \(\begin{cases}24a+27b=7,8\\a+\frac{3}{2}b=0,4\end{cases}\)
<=> \(\begin{cases}a=0,1\\b=0,2\end{cases}\)
=> mMg =0,1.24=2,4g
=> mAl=7,8-2,4=5,4g
Bài 2: H2+Cl2=>2HCl
Theo định luật bảo toàn thì là 5 lít thôi
H=20%=> V=5:100.20=1lit
Bài 1.
Đổi 500ml=0,5l ; 50ml=0,05l
Số mol của Ba(OH)2 là:
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}\)= CM . V= 0,5 . 1 = 0,5(mol)
Số mol của HCl là
nHCl= CM . V= 0,05 . 1 = 0,05(mol)
PTHH: Ba(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\)BaCl2 + 2H2O
Xét tỉ số:
\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) = \(\dfrac{0,5}{1}\)= 0,5
\(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)= \(\dfrac{0,05}{2}\)=0,025
\(\Rightarrow\)\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) > \(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)
\(\Rightarrow\)HCl là chất phản ứng hết
Ba(OH)2 là chất còn dư
\(\Rightarrow\)\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2^{pư}}}{n_{HCl}}\)=\(\dfrac{1}{2}\) \(\Rightarrow\) \(n_{Ba\left(OH\right)^{pư}_2}\) = 0,025 (mol)
\(\Rightarrow\)\(n_{Ba\left(OH\right)^{dư}_2}\) = \(n_{Ba\left(OH\right)^{bđ}_2}\) - \(n_{Ba\left(OH\right)^{pư}_2}\)
= 0,5 - 0.025
= 0,475(mol)
Thể tích các chất có trong dd sau pư là
Vsau = \(V_{Ba\left(OH\right)_2}\) + VHCl
= 0,5 + 0,05 = 0,55(l)
Nồng độ mol các chất có trong dd sau pư là
CM = \(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{V_{sau}}\) = \(\dfrac{0,475}{0,55}\) = 0,9(M)
Theo đề bài của pn thj mk giải đk nv
1. Fe+2HCl-> FeCl2 + H2 (1)
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O(2)
a.nH2=0,02(mol)=>nFe=0,02(mol)=> mFe=1,12(g)
=> nHCl(1)=0,04(mol)
nHCl dùng=\(\dfrac{15\cdot14,6}{100}=2,19\left(g\right)\)
=> nHCl=0,06(mol)
=>nHCl(2)=0,02(mol)=> nCuO=0,01(mol)
=> mCuO=0,8(g)
b. mddA=1,12+0,8+15-0,02*2=16,88(g)
mFeCl2=0,02*127=2,54(g)
mCuCl2=0,01*135=1,35(g)
C% FeCl2=\(\dfrac{2,54\cdot100}{16,88}=15,047\%\)
C% CuCl2=\(\dfrac{1,35\cdot100}{16,88}=7,9976\%\)
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$Ca(OH)_2 + 2HCl \to CaCl_2 + 2H_2O$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$Na_2O + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O$
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \to CaSO_4 + 2H_2O$
$CaCO_3 + H_2SO_4 \to CaSO_4 + CO_2 + H_2O$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
$3Zn + 8HNO_3 \to 3Zn(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
$C + 4HNO_3 \to CO_2 + 4NO_2 + 2H_2O$
$S + 4HNO_3 \to SO_2 + 4NO_2 + 2H_2O$
$P + 5HNO_3 \to H_3PO_4 + 5NO_2 + H_2O$
$Na_2O + 2HNO_3 \to 2NaNO_3 + H_2O$
$KOH + HNO_3 \to KNO_3 + H_2O$
$Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \to Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$
$CaCO_3 +2 HNO_3 \to Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O$
Ta có : nH2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)
Tự viết tỉ lệ nhé
=> mMg = 0,05 .24 = 1,2 g
%mMg = 1,2.100%/9,2=13,04%
=> mMgO = 9,2 - 1,2 = 8 g => nMgO = 0,2 mol
%mMgO = 100% - 13,04% = 86,96%
PTHH: MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (2)
Từ pt (1,2) => nHCl = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol
=> mHCl = 18,25 g mddHCl = 18,25.100/14,6=125g
Bài1
Cho QT vào
+Lm QT hóa xanh là KOH vàBa(OH)2(N1)
+Lm QT hóa đỏ là HCl và H2SO4(N2)
+K lm QT chuyển màu là KCl
Cho KCl vào N1
MT có phản ứng là Ba(OH)2
Ba(OH)2+2KCl--->BaCl2+2KOH
+K có ht là KOH
-Cho Ba(OH)2 vào N2
+Có kết tủa là H2SO4
H2SO4+Ba(OH)2--->NaSO4+2H2O
+K có ht là HCl
Bài 2
Tác dụng dc vs HCl là CaCO3, CuO,
2HCl+ CaCO3--->CaCl2+H2O+CO2
CuO+2HCl-->CuCl2+H2O
Tác dụng vs Ba(OH)2 là HNO3 Và P2O5
2HNO3+Ba(OH)2---> Ba(NO3)2+2H2O
P2O5+3Ba(OH)2----> Ba3(PO4)2+ 3H2O
Tac dụng vs BaCl2 là Mg(OH)2, HNO3,
Mg(OH)2+BaCl2----> Ba(OH)2+MgCl2
2HNO3+BaCl2---> 2HCl+ Ba(NO3)2
3. hòa tan 9.2g hh Mg và MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14.6% .Sau pư thu đc 1.12l khí ( đktc)
a. tính % khối lg các chất trong hh
b . tính m(g)
c. tính C% của dd sau pư
a) Mg+2HCl-->MgCl2+H2
MgO+2HCl-->MgCl2+H2O
n\(_{H2}=0,05\left(mol\right)\)
Theo pthh1
n\(_{Mg}=n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)
m\(_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)
%m\(_{Mg}=\frac{1,2}{9,2}.100\%=13,04\%\)
%m\(_{MgO}=100-13,04=86,96\%\)
b)
Theo pthh
n\(_{HCl}=2n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
m\(_{dd}=\frac{0,1.36,5.100}{14,6}=25\left(g\right)\)=m
c)m dd= 25+9,2-0,1=34,1(g)(0,1 là khối lượng H2)
Theo pthh1
n\(_{_{ }MgCl2}=n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)
Theo pthh2
n\(_{MgCl2}=n_{MgO}=\frac{9,2-1,2}{40}=0,2\left(mol\right)\)
C% MgCl2=\(\frac{0,25.95}{34,1}.100\%=69,65\%\)