Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
cho 4,2 g hh(Mg,Zn) tac dung het HCl thay thoat ra 2,24 lit khi H2 (dktc) tinh m muoi khan
ai jup vs
\(Mg+2HCl-->MgCl2+H2\)
\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)
\(n_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\)
Theo pthh
\(\sum n_{HCl}=2n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
Áp dụng ĐLBTKL
\(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl}-m_{H2}\)
=\(4,2+7,3-0,2=11,3\left(g\right)\)
PTHH:
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
nH2=2.24/22,4=0.1(mol)
mH2=0,1.2=0,2(g)
Theo PTHH:
∑nHCl = 2nH2 = 0, 2 (mol)
mHCl=0,2.36,5=7,3(g)
Aps dụng ĐLBTKL:
mmuối=mKL+mHCl-mH2
=4,2+7,3-0,2=11,3(g)
\(\)
áp dụng pp bảo toàn electron:
nx: khi hỗn hợp pư với dd axit sunfuric đặc nóng Fe sẽ nhường hết e có thể nhường và có hóa trị cao nhất là 3. trong hỗn hợp có 1 phần e được oxi nhận tạo thành oxit \(Fe_xO_y\). phần e còn lại do \(SO_4^{2-}\) nhận tạo thành khí \(SO_2\).
Fe → Fe3+ + 3e
O2 + 4e → 2O2-
4H+ + SO42- + 2e → SO2 + 2H2O
khối lượng của hỗn hợp : \(a=m_{Fe}+m_{Fe_xO_y}=\Sigma m_{Fe}+m_O\) (1)
tổng mol e nhường: \(\Sigma n_e=3.\Sigma n_{Fe}\)
tổng mol e nhận: \(4.n_{O_2}+2.n_{SO_2}\)
mà mol e nhường = mol e nhận ⇒ \(3\Sigma n_{Fe}=4n_{O_2}+2n_{SO_2}\) (2)
theo đề bài khối lượng muối là 60g ⇒ \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=60g\Rightarrow n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,15mol\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{Fe}=2n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,3mol\Rightarrow\Sigma m_{Fe}=16,8g\)
\(V_{SO_2}=2,24l\Rightarrow n_{SO_2}=0,1mol\)
(2) \(\Rightarrow4n_{O_2}=3\Sigma n_{Fe}-2n_{SO_2}=0,7mol\Rightarrow m_O=5,6g\)
(1) \(\Rightarrow a=16,8+5,6=22,4g\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=2.\dfrac{60}{400}=0,3\left(mol\right)\) => nFe =0,15 (mol)
Quy đổi hỗn hợp về các nguyên tố: Fe, O
Gọi x là số mol của O
\(Fe\rightarrow Fe^{3+}-3e\)
0,3 <--0,3--> 0,9
\(O+2e\rightarrow O^{-2}\)
x---> 2x
\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
0,1 <-- 0,2 <-- 0,1
theo đlbt e : 0,9 =2x +0,2 => x = 0,35
a = 56.0,3 + 0,35.16 = 22,4(g)
=> y = 0,125
\(\Rightarrow a=0,125.16+0,15.56=10,4\left(g\right)\)
khi dùng CO khử oxit thì nCO = nO(trong oxit)
mO(trong oxit) = mhỗn hợp -mFe = 11,6 - 9,52 = 2,08g
Quy đổi hỗn hợp oxit ban đầu về hỗn hợp chỉ có Fe và O
Gọi x, y lần lượt là số mol của No, NO2
✱ Xác định % số mol của NO, NO2 có trong hỗn hợp
giả sử hỗn hợp có 1 mol
x + y = 1
30x + 46y = 19.2.1
⇒ x = 0,5
y = 0,5
vậy số mol của 2 khí trong hỗn hợp bằng nhau ⇒ x = y (1)
✱ áp dụng đinh luật bảo toàn e, vì sau phản ứng với HNO3 thì sắt sẽ lên Fe+3 , nFe = 9,52/56 = 0,17 mol
Fe ➝ Fe+3 3e O + 2e ➞ O-2
0,17→ 0,51 0,13 →0,26
N+5 + 3e ➜ N+2
3x← x
N+5 + 1e ➜ N+4
y ← y
tổng số mol e nhường = tổn g số mol e nhận
⇒ 0,51 = 0,26 + 3x + y (2)
từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,0625 mol
V = 22,4 (0,0625 + 0,0625)= 2,8l
Câu 1: H2O:\(\frac{1.2}{1.2+16}.100\%\approx11,11\%\)=>Chọn C
Câu 2: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
________0,2__________________0,2_____mol
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
VH2=0,2.22,4=4,48(l)
=>Chọn A
Câu 3: nO2=\(\frac{64}{32}=2\left(mol\right)\)=>VO2=2.22,4=44,8(l)
=> Chọn B
Câu 4:
Chọn A vì S=32 và O=16(Mà O2=32)
a.
nH2S=17.92/22.4=0.8(mol)
nNaOH=1.26*1=1.26(mol)
H2S+2NaOH→2H2O+Na2S
nH2O=nNaOH=1.26(mol)=>mH2O=1.26*18=22.68(gam)
nNa2S=nH2S=0.8(mol)=>mNa2S=0.8*78=62.4(gam)
b.
nH2S=6.72/22.4=0.3(mol)
nKOH=0.15*2=0.3(mol)
H2S+2KOH→2H2O+K2S
nH2O=nKOH=0.3(mol)=>mH2O=0.3*18=5.4(gam)
nK2S=nH2S=0.3(mol)=>mK2S=0.3*78=23.4(gam)
c.
nH2S=2.24/22.4=0.1(mol)
nNaOH=0.3*1=0.3(mol)
H2S+2NaOH→2H2O+Na2S
nH2O=nNaOH=0.1(mol)=>mH2O=0.1*18=1.8(gam)
nNa2S=nH2S=0.3(mol)=>mNa2S=0.3*78=23.4(gam)
d.
nSO2=12.8/64=0.2(mol)
nNaOH=0.25*1=0.25(mol)
2NaOH+SO2→H2O+Na2SO3
nH2O=nSO2=0.2(mol)=>mH2O=0.2*18=3.6(gam)
nNa2SO3=nSO2=0.2(mol)=>mNa2SO3=0.2*126=25.2(gam)
e.
nSO2=13.44/64=0.21(mol)
nNaOH=0.2*2=0.4(mol)
2NaOH+SO2→H2O+Na2SO3
nH2O=nSO2=0.21(mol)=>mH2O=0.21*18=3.78(gam)
nNa2SO3=nSO2=0.4(mol)=>mNa2SO3=0.4*126=50.4(gam)
f.
nH2S=5.6/22.4=0.25(mol)
nKOH=0.4*1.5=0.6(mol)
H2S+2KOH→2H2O+K2S
nH2O=nKOH=0.25(mol)=>mH2O=0.25*18=4.5(gam)
nK2S=nH2S=0.6(mol)=>mK2S=0.6*78=46.8(gam)
PTHH: \(H_2+Cl_2\underrightarrow{as}2HCl\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\n_{Cl_2}=\dfrac{0,71}{71}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) H2 còn dư, Cl2 p/ứ hết
\(\Rightarrow n_{HCl\left(lýthuyết\right)}=0,02mol\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(thựctế\right)}=0,008mol\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=0,008\cdot22,4=0,1792\left(l\right)\)
nH2= 0,03/2= 0,015(mol)
nCl2=0,71/71= 0,01(mol)
PTHH: H2 + Cl2 -to-> 2 HCl
Ta có: 0,015/1 > 0,01/1
=> H2 dư, Cl2 hết, tính theo nCl2.
Vì H=40% nên ta có:
nHCl= 2. nCl2. H= 2. 0,01. 40%= 0,008(mol)
=>V(HCl,đktc)= 0,008.22,4=0,1792(l)
=> CHỌN C