Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
CT:RH3
R chiếm 91,1765%
-->\(\frac{R}{R+3}.100\%=91,1765\%\)
\(\Rightarrow\frac{R}{R+3}=0,911765\)
\(\Rightarrow R=0,911765R+2,735295\)
\(\Rightarrow0,088235R=2,735295\)
\(\Rightarrow R=31\left(P\right)\)
Vậy R là photpho
P nằm ở nhóm VA, chu kì 3
a)
Trong oxit cao nhất của A , A có hóa trị V
Suy ra hóa trị của A trong hợp chất với H là 8 - 5 = 3
CTHH của A với H là $AH_3$
Ta có :
$\%H = \dfrac{3}{3 + A}.100\% = 8,82\%$
$\Rightarrow A = 31(Photpho)$
CTHH của A với oxi : $P_2O_5$
b)
A thuộc chu kì 3, nhóm VA
Oxit cao nhất R2O5 nên R∈ nhóm VA
HC vs hidro: RH3
Ta có:
\(\%H=17,64\%\)
\(\Leftrightarrow\frac{3}{R+3}=17,64\Leftrightarrow R=14\left(N\right)\)
Vậy R là nito
CTHH: R2O5
CTHH vs H2 : RH3
Theo bài ra ta có
\(\frac{R}{R+3}=0,8235\)
=> Giai ra ta dc R=14(Ni tơ)
CTHH: N2O5
a) Ta có: \(\dfrac{M_R}{M_R+32}\cdot100=46,67\) \(\Rightarrow M_R=28\)
Vậy R là Silic
b) Ta có: \(\dfrac{M_R}{M_R+4}\cdot100=87,5\) \(\Rightarrow M_R=28\)
Vậy R là Silic
+nH2 = 0.896/22.4 = 0.04 (mol)
CuO + CO(t*) => Cu + CO2↑
0.01....0.01..........0.01..0.01
FexOy + yCO(t*) => xFe + yCO2↑
0.04/x........................0.04
_Chất rắn sau phản ứng là Fe và Cu => m(rắn) = mCu + mFe = 2.88
_Cu không phản ứng với dd HCl loãng:
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2↑
0.04..0.08.......0.04.......0.04
=>mFe = 0.04*56 = 2.24(g)
=>mCu = 2.88 - 2.24 = 0.64 (g)
=>nCu = nCuO = 0.64/64 = 0.01 (mol)
=>mCuO = 0.01*80 = 0.8 (g)
=>mFexOy = 4 - 0.8 = 3.2(g)
a)
+nH2 = 0.896/22.4 = 0.04 (mol)
CuO + CO(t*) => Cu + CO2↑
0.01....0.01..........0.01..0.01
FexOy + yCO(t*) => xFe + yCO2↑
0.04/x........................0.04
_Chất rắn sau phản ứng là Fe và Cu => m(rắn) = mCu + mFe = 2.88
_Cu không phản ứng với dd HCl loãng:
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2↑
0.04..0.08.......0.04.......0.04
=>mFe = 0.04*56 = 2.24(g)
=>mCu = 2.88 - 2.24 = 0.64 (g)
=>nCu = nCuO = 0.64/64 = 0.01 (mol)
=>mCuO = 0.01*80 = 0.8 (g)
=>mFexOy = 4 - 0.8 = 3.2(g)
b)
+mFe = 2.24 (g)
=>mO = 3.2 - 2.24 = 0.96 (g)
=>nFe = 2.24/56 = 0.04 (mol)
=>nO = 0.96/16 = 0.06 (mol)
=>nFe : nO = 0.04 : 0.06 = 2 : 3
Vậy công thức oxit sắt là Fe2O3.
\(\%X=\dfrac{X}{X+4}\cdot100\%=75\%\)
\(\Rightarrow X=12\)
\(Xlà:C\)
1s22s22p2
Chu kì : 2
Nhóm : IV A