Câu hỏi của Phạm Gia Linh

Question

1/ Hòa tan 13g Zn vào 300g dung dịch HCl thì vừa đủ.

a) Viết PTHH và tính khối lượng HCl tham gia phản ứng

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

Trần Quốc Lộc · Accepted Answer

Câu 1:

a) $n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

$pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)$

Theo $pthh\left(1\right):n_{HCl}=2n_{Zn}=2\cdot0,2=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{HCl}=n\cdot M=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)$

b) Theo $pthh\left(1\right):n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)$

$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2}=n\cdot M=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\ m_{ZnCl_2}=n\cdot M=0,2\cdot136=27,2\left(g\right)\ \Rightarrow m_{d^2\text{ sau pứ }}=\left(m_{Zn}+m_{d^2\text{ }HCl}\right)-m_{H_2}\ =\left(13+300\right)-0,4=312,6\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%\left(ZnCl_2\right)=\dfrac{m_{ZnCl_2}}{m_{d^2\text{ sau pứ }}}\cdot100=\dfrac{27,2}{312,6}\cdot100=8,7\%$

Câu 2:

- Trích các mẫu thử và đánh số thứ tự.

- Lần lượt cho các mẫu thử tác dụng với nước.

- Sau đó lần lượt nhúng quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ thì mẫu thử là dung dịch $H_3PO_4$.

$\Rightarrow$ Mẫu thử ban đầu là $P_2O_5$.

$pthh:P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4$

+ Nếu quỳ tím hóa xanh thì mẫu thử là dung dịch $NaOH$.

$\Rightarrow$Mẫu thử ban đầu là $Na_2O$.

$pthh:Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH$

+ Nếu quỳ tím không đổi màu thì mẫu thử là dung dịch $NaCl$ và nước cất.

- Mang các mẫu thử đi cô cặn:

+ Nếu thu được cặn bám thì mẫu thử là dung dịch $NaCl$.

+ Nếu không thu được cặn bám thì mẫu thử là nước cất.

Câu trả lời: